হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেকট্রনের মোট শক্তি $-13.6 ext{ eV}$ হলে এর দ্বিতীয় বোর কক্ষের শক্তি কত?

Question

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেকট্রনের মোট শক্তি $-13.6 	ext{ eV}$ হলে এর দ্বিতীয় বোর কক্ষের শক্তি কত?

Accepted Answer

গ. $-3.4 	ext{ eV}$

ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন পরমাণুর $n$-তম কক্ষে শক্তি $E_n=-\frac{13.6}{n^2}$ eV।

$n=2$ হলে $E_2=-\frac{13.6}{4}=-3.4$ eV।

**শর্টকাট:** $-13.6$ কে কক্ষ সংখ্যার বর্গ দিয়ে ভাগ করো: $-13.6/4$।

**মনে রাখার কৌশল:** $E_n=-13.6/n^2$: ১ → $-13.6$, ২ → $-3.4$, ৩ → $-1.51$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. তৃতীয় বোর কক্ষে ইলেকট্রনের শক্তি কত?
*উত্তর:* $-1.51$ eV

পদার্থ বিজ্ঞান ২য় পত্র প্রশ্ন