পটাসিয়াম এর 'M' শক্তিস্তর কতটি ইলেকট্রন থাকে?

Question

Accepted Answer

খ. 8

ব্যাখ্যা: পটাসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১৯ ($Z = 19$)।

এর অরবিটাল ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:
$$1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^6 \ 4s^1$$

প্রধান শক্তিস্তর অনুযায়ী ইলেকট্রন সংখ্যা:
- K শক্তিস্তর ($n = 1$): $1s^2 = 2$টি ইলেকট্রন
- L শক্তিস্তর ($n = 2$): $2s^2 \ 2p^6 = 8$টি ইলেকট্রন
- M শক্তিস্তর ($n = 3$): $3s^2 \ 3p^6 = 8$টি ইলেকট্রন
- N শক্তিস্তর ($n = 4$): $4s^1 = 1$টি ইলেকট্রন

আউফবাউ নীতি অনুযায়ী $3d$ অরবিটালের শক্তি $4s$-এর চেয়ে বেশি হওয়ায় ১৯তম ইলেকট্রনটি $3d$-তে না গিয়ে প্রথমে $4s$-এ প্রবেশ করে। ফলে M শক্তিস্তরে মোট ৮টি ইলেকট্রন থাকে।

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
১. ক্যালসিয়ামের ($Z = 20$) M শক্তিস্তরে কতটি ইলেকট্রন থাকে?
উত্তর: ৮টি (বিন্যাস: 2, 8, 8, 2)।
২. স্ক্যান্ডিয়ামের ($Z = 21$) M শক্তিস্তরে কতটি ইলেকট্রন থাকে?
উত্তর: ৯টি ($3s^2 3p^6 3d^1 = 9$টি)।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন