NaOH, Na2CO3, NH4Cl এবং CH3COOH এর 0.01 M জলীয় দ্রবণগুলোকে সক্রিয়তা বৃদ্ধির ক্রমানুসারে সাজানো শুদ্ধ উত্তরটি বেছে নাও।

Question

Accepted Answer

ঘ. CH3COOH < NH4Cl < Na2CO3 < NaOH

ব্যাখ্যা: দ্রবণের pH মান সক্রিয়তা (ক্ষারকত্ব) বাড়ার ক্রমে বাড়ে। ০.০১ M-এ $CH_3COOH$ দুর্বল অ্যাসিড (pH ≈ ৩.৪), $NH_4Cl$ লবণের আর্দ্রবিশ্লেষণে মৃদু অম্লীয় (pH ≈ ৫.৫), $Na_2CO_3$ ক্ষারীয় (pH ≈ ১১), $NaOH$ প্রবল ক্ষার (pH = ১২)। তাই ক্রম: $CH_3COOH < NH_4Cl < Na_2CO_3 < NaOH$।

**শর্টকাট:** অম্ল → ক্ষারক: দুর্বল অ্যাসিড, অম্লীয় লবণ, ক্ষারীয় লবণ, প্রবল ক্ষার।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ০.১ M $NaOH$ ও ০.১ M $NH_3$ দ্রবণে কোনটির pH বেশি?
*উত্তর:* $NaOH$

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন