How many moles of electrons are required to reduce 2.93 grams of nickel ions from NiCl2 \mathrm{NiCl}_{2} (Molar Mass of Ni=58.7 g/mol \mathrm{Ni}=58.7 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )

Question

How many moles of electrons are required to reduce 2.93 grams of nickel ions from NiCl2 \mathrm{NiCl}_{2} (Molar Mass of Ni=58.7 g/mol \mathrm{Ni}=58.7 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )

Accepted Answer

খ. 0.10

ব্যাখ্যা: $\mathrm{NiCl}_2$ যৌগে নিকেলের জারণ অবস্থা $+2$। বিজারণের অর্ধবিক্রিয়াটি হলো: $\mathrm{Ni}^{2+} + 2e^- ightarrow \mathrm{Ni}$। এখানে প্রতি ১ মোল $\mathrm{Ni}$ উৎপন্ন করতে ২ মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। $2.93	ext{ g}$ নিকেলের মোলার সংখ্যা $n = \frac{2.93}{58.7} \approx 0.05	ext{ mol}$। সুতরাং প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা $= 2 	imes 0.05 = 0.10	ext{ mol}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন