রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ক্যাটায়ন কর্তৃক অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘ নিজের দিকে আকর্ষণ করে বিকৃত করার ঘটনাকে পোলারায়ন বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   O2 অণুটি দুটি অভিন্ন অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত একটি দ্বি-পরমাণুক সমযোজী অণু। এতে উভয় অক্সিজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সমান (3.44)। ফলে বন্ধনজোড় ইলেকট্রন কোনো পরমাণুর দিকেই বেশি আকর্ষিত হয় না, অর্থাৎ অণুটিতে কোনো আংশিক ধনাত্মক ও ঋণাত্মক মেরুর সৃষ্টি হয় না। দ্বিমেরু ভ্রামক (μ = 0) শূন্য হওয়ায় O2 অণুটি অপোলার।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে X মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 1, অর্থাৎ মৌলটি হাইড্রোজেন (H)।
   হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য রিডবার্গ সমীকরণ হলো:
   1/λ = R_H * Z^2 * (1/n1^2 - 1/n2^2)
   এখানে,
   Z = 1
   ইলেকট্রন N শেল (n2 = 4) থেকে L শেলে (n1 = 2) স্থানান্তরিত হয়।
   রিডবার্গ ধ্রুবক, R_H = 1.09678 × 10^7 m^-1

   অতএব,
   1/λ = 1.09678 × 10^7 × (1/2^2 - 1/4^2)
   1/λ = 1.09678 × 10^7 × (1/4 - 1/16)
   1/λ = 1.09678 × 10^7 × (3/16)
   1/λ = 2.05646 × 10^6 m^-1

   λ = 1 / (2.05646 × 10^6 m^-1) ≈ 4.8627 × 10^-7 m = 486.27 nm

   সুতরাং, বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গদৈর্ঘ্য 486.27 nm (বা 4.863 × 10^-7 m)।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের Y মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 26, অর্থাৎ মৌলটি হলো আয়রন (Fe)।
   Fe (26) এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
   1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2

   পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী, “একটি পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনোই একই হতে পারে না; অন্তত একটির মান ভিন্ন হবে।”

   আউফবাউ নীতি অনুযায়ী Fe-এর:
   • 20-তম ইলেকট্রনটি 4s অরবিটালে প্রবেশ করে (19-তম ইলেকট্রন 4s^1 এবং 20-তম ইলেকট্রন 4s^2)।
   • 26-তম ইলেকট্রনটি 3d অরবিটালে প্রবেশ করে (3d^6 ইলেকট্রন)।

   উভয় ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নির্ধারণ:
   ১. 20-তম ইলেকট্রন (4s অরবিটাল):

   • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) = 4
   • সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) = 0
   • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) = 0
   • ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) = -1/2 (বা +1/2)

   ২. 26-তম ইলেকট্রন (3d অরবিটাল):

   • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) = 3
   • সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) = 2
   • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) = -2 (বা -2 থেকে +2 এর যেকোনো একটি অনুমোদিত মান)
   • ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) = -1/2

   তুলনা করে দেখা যায়, 20-তম ও 26-তম ইলেকট্রনের প্রধান (n), সহকারী (l) এবং চৌম্বকীয় (m) কোয়ান্টাম সংখ্যার মান সম্পূর্ণ ভিন্ন। অতএব, ইলেকট্রন দুটি পলির বর্জন নীতি যথাযথভাবে অনুসরণ করে।