রসায়ন ১ম পত্র • Barishal Board • বরিশাল বোর্ড ২০২৩
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
[এখানে X ও Y মৌলের প্রতীকের প্রচলিত অর্থ বহন করে না]
মৌল | ইলেকট্রন বিন্যাস
D | 1s21s^2
X | He[2s22p4]He[2s^22p^4]
G | He[2s22p5]He[2s^22p^5]
E | Ne[31]Ne[3^1]
- ক)(1)
মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কী?
- খ)(2)
614C{ }_6^{14} \mathrm{C} এবং 816O{ }_8^{16} \mathrm{O} কেন একে অপরের আইসোটোন? ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
D2X\mathrm{D}_2 \mathrm{X} এবং DG যৌগ দুইটির মধ্যে কোনটির স্ফুটনাঙ্ক বেশী? ব্যাখ্যা কর।
- ঘ)(4)
E2X এবং EG যৌগ দুইটির মধ্যে কোনটি অধিক সমযোজী? বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি পরমাণুর শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে কোনো একটি পরমাণু কর্তৃক নিজের দিকে আকর্ষণ করার আপেক্ষিক ক্ষমতাকে ওই মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যেসব পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু প্রোটন ও ভরসংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলে।
6^14C এর নিউট্রন সংখ্যা = 14 - 6 = 8
8^16O এর নিউট্রন সংখ্যা = 16 - 8 = 8
এখানে 6^14C এবং 8^16O উভয়েরই ভরসংখ্যা ও পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন হওয়া সত্ত্বেও তাদের নিউট্রন সংখ্যা সমান (8)। তাই এরা একে অপরের আইসোটোন। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক থেকে মৌলগুলো সনাক্তকরণ:
• D: 1s^1 (হাইড্রোজেন, H - টাইপো ত্রুটি 1s^2 বিবেচনা করলেও D2X সংকেত অনুযায়ী D হলো H)
• X: [He] 2s^2 2p^4 (অক্সিজেন, O)
• G: [He] 2s^2 2p^5 (ফ্লোরিন, F)অতএব, যৌগ দুটি হলো:
D2X = H2O (পানি)
DG = HF (হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড)উভয় যৌগই সমযোজী এবং হাইড্রোজেন বন্ধন (H-বন্ড) গঠনে সক্ষম। তবে এদের স্ফুটনাঙ্কের মধ্যে H2O এর স্ফুটনাঙ্ক HF এর চেয়ে বেশি।
কারণ:
HF অণুতে ফ্লুরিনের তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে শক্তিশালী H-বন্ধন গঠিত হলেও প্রতিটি HF অণু গড়ে মাত্র দুটি করে H-বন্ধন তৈরি করতে পারে। ফলে এটি একটি দ্বিমাত্রিক জিগ-জ্যাগ শিকল কাঠামো গঠন করে।অন্যদিকে, H2O অণুর অক্সিজেনে দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। ফলে প্রতিটি পানির অণু সর্বাধিক চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে একটি ত্রিমাত্রিক সুদৃঢ় জালিকা (network) গঠন করতে পারে। প্রতি মোলে হাইড্রোজেন বন্ধনের মোট সংখ্যা ও বিস্তার H2O-তে বেশি হওয়ায় পানির অণুগুলোকে বিচ্ছিন্ন করতে অধিক তাপশক্তির প্রয়োজন হয়।
ফলে H2O (D2X)-এর স্ফুটনাঙ্ক (100°C) HF (DG)-এর স্ফুটনাঙ্ক (19.5°C) অপেক্ষা বেশি।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে:
• E: [Ne] 3s^1 (সোডিয়াম, Na)
• X: অক্সিজেন, O
• G: ফ্লোরিন, Fসুতরাং যৌগ দুটি হলো:
E2X = Na2O (সোডিয়াম অক্সাইড)
EG = NaF (সোডিয়াম ফ্লোরাইড)ফাযানের নীতি অনুযায়ী, কোনো আয়নিক যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য নির্ভর করে ক্যাটায়নের আকার ও চার্জ এবং অ্যানায়নের আকার ও চার্জের ওপর। অ্যানায়নের আকার যত বড় এবং চার্জ যত বেশি হবে, তার পোলারায়ন ক্ষমতা তত বেশি হবে এবং যৌগটি তত অধিক সমযোজী হবে।
১. ক্যাটায়ন বিবেচনা: উভয় যৌগেই ক্যাটায়ন একই, অর্থাৎ Na+।
২. অ্যানায়ন বিবেচনা: Na2O যৌগে অ্যানায়ন হলো অক্সাইড আয়ন (O^2-) এবং NaF যৌগে অ্যানায়ন হলো ফ্লোরাইড আয়ন (F-)।O^2- এবং F- সম-ইলেকট্রনীয় আয়ন (উভয়েরই 10টি ইলেকট্রন)। কিন্তু O^2- এর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা 8 এবং F- এর প্রোটন সংখ্যা 9। প্রোটন সংখ্যা কম হওয়ায় O^2- এর ক্ষেত্রে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কম এবং এর আকার F- এর চেয়ে বড়। তাছাড়া O^2- এর ঋণাত্মক চার্জ (-2), যা F- এর চার্জ (-1) অপেক্ষা বেশি।
অ্যানায়নের আকার বড় এবং চার্জ বেশি হওয়ায় Na+ ক্যাটায়ন দ্বারা O^2- আয়ন F- অপেক্ষা অধিক পোলারায়িত হয়। ফলে Na2O যৌগে ইলেকট্রন মেঘের অধিক বিকৃতি ঘটে এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়।
অতএব, ফাযানের নীতি অনুযায়ী E2X (Na2O) যৌগটি EG (NaF) অপেক্ষা অধিক সমযোজী।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও