রসায়ন ১ম পত্র • Cumilla Board • কুমিল্লা বোর্ড ২০২৫

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

[A, B ও C কোনো মৌলের প্রচলিত প্রতীক নয়।]

মৌল | যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস
A | 3s1^1
B | 3s²²
C | 3s²²3p1^1

  1. ক)

    অসামঞ্জস্য বিক্রিয়া কাকে বলে?

    (1)
  2. খ)

    Kp_p এর মান শূন্য হয় না কেন?

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপক অনুসারে B ও C এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তির মানের ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকের A ও C মৌলের অক্সাইডের প্রকৃতি ভিন্ন কি-না? বিশ্লেষণ কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    যে রেডক্স বা জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় একই পদার্থ বা উপাদান যুগপৎভাবে জারিত ও বিজারিত হয়, তাকে অসামঞ্জস্য বিক্রিয়া (Disproportionation reaction) বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    কোনো উভমুখী গ্যাসীয় রাসায়নিক বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় উৎপাদসমূহের আংশিক চাপের গুণফল এবং বিক্রিয়কসমূহের আংশিক চাপের গুণফলের অনুপাতকে Kp বলে। একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া সাম্যাবস্থায় পৌঁছালে সেখানে উৎপাদের আংশিক চাপ কখনোই শূন্য হতে পারে না, কারণ সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদ উভয়ই উপস্থিত থাকে। যেহেতু উৎপাদের পরিমাণ বা আংশিক চাপ অশূন্য ধনাত্মক মান নির্দেশ করে, তাই Kp এর মান কখনো শূন্য হতে পারে না।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের B মৌলটির সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস 3s² (ম্যাগনেসিয়াম, Mg) এবং C মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস 3s² 3p¹ (অ্যালুমিনিয়াম, Al)।

    পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পাওয়ার কারণে আয়নীকরণ শক্তি সাধারণত বৃদ্ধি পায়। সেই নিয়ম অনুযায়ী Al এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি Mg এর চেয়ে বেশি হওয়ার কথা। কিন্তু বাস্তবে Mg এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি Al এর চেয়ে বেশি।

    এর কারণ হলো ইলেকট্রন বিন্যাসের স্থিতিশীলতা। মৌল B (Mg)-এর সর্ববহিস্থ s-অরবিটালটি দুটি ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ (3s²), যা অধিক সুস্থিত। পক্ষান্তরে, C (Al)-এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি 3p অরবিটালে (3s² 3p¹) বিদ্যমান, যা অপূর্ণ এবং তুলনামূলকভাবে কম স্থিতিশীল। তাছাড়া, 3s অরবিটালের ইলেকট্রনগুলোর ভেদন ক্ষমতা 3p অপেক্ষা বেশি এবং 3s ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের অধিক কাছাকাছি থাকায় দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে। ফলে Mg-এর সুস্থিত 3s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে Al-এর 3p অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন অপসারণের তুলনায় বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়।

    এ কারণে B (Mg)-এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি C (Al) অপেক্ষা বেশি হয়।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের ইলেকট্রন বিন্যাস লক্ষ্য করলে দেখা যায়, মৌল A হলো সোডিয়াম (Na, 3s¹) এবং মৌল C হলো অ্যালুমিনিয়াম (Al, 3s² 3p¹)। তাদের অক্সাইডগুলো হলো যথাক্রমে সোডিয়াম অক্সাইড (Na₂O) এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al₂O₃)। এদের রাসায়নিক প্রকৃতি সম্পূর্ণ ভিন্ন; Na₂O তীব্র ক্ষারধর্মী এবং Al₂O₃ উভধর্মী অক্সাইড।

    ১. A-এর অক্সাইড (Na₂O) এর প্রকৃতি:
    Na একটি তীব্র তড়িৎ-ধনাত্মক ক্ষার ধাতু। এর অক্সাইড Na₂O ক্ষারধর্মী। এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষার NaOH উৎপন্ন করে:
    Na₂O + H₂O → 2NaOH
    এছাড়া, এটি এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি করে, কিন্তু ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে না:
    Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
    অতএব, Na₂O একটি ক্ষারধর্মী অক্সাইড।

    ২. C-এর অক্সাইড (Al₂O₃) এর প্রকৃতি:
    অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al₂O₃) একটি উভধর্মী অক্সাইড। এটি এসিড ও ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি গঠন করে।

    • এসিডের সাথে ক্ষার হিসেবে বিক্রিয়া:
      Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
    • ক্ষারের সাথে অম্ল হিসেবে বিক্রিয়া:
      Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রক্সোঅ্যালুমিনেট)
      অথবা,
      Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (সোডিয়াম অ্যালুমিনেট)

    উপরের বিক্রিয়াসমূহ থেকে স্পষ্ট প্রতীয়মান হয় যে, A এর অক্সাইড ক্ষারধর্মী হলেও C এর অক্সাইড উভধর্মী। সুতরাং, উদ্দীপকের A ও C মৌলের অক্সাইডের প্রকৃতি পরস্পর ভিন্ন।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন