রসায়ন ১ম পত্র • Combined Board • সমন্বিত বোর্ড ২০২৬ (অনিয়মিত)

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

[A, B, C মৌলের প্রচলিত প্রতীক নয়]

মৌল | যোজ্যতা ইলেকট্রন
A | (n−1)d6ns2(n-1)d^6ns^2 | n=4n=4
B | (n−1)d10ns1(n-1)d^{10}ns^1
C | (n−1)d10ns2(n-1)d^{10}ns^2

  1. ক)

    বিকারক কী?

    (1)
  2. খ)

    NaCl দ্রবণ তীব্র তড়িৎ-বিশ্লেষ্য পদার্থ—ব্যাখ্যা কর।

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপকের ‘A’ মৌলটি বিভিন্ন জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা কর।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকের B ও C মৌলদ্বয়ের ক্লোরাইডসমূহের বর্ণের ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়া সংঘটনের জন্য বিক্রিয়কের সাথে যে সক্রিয় রাসায়নিক পদার্থ বা উপাদান যোগ করা হয়, তাকে বিকারক (Reagent) বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    যেসব পদার্থ জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নে বিয়োজিত হয়ে প্রচুর পরিমাণ আয়ন উৎপন্ন করে এবং অধিক পরিমাণে তড়িৎ পরিবহন করতে পারে, তাদের তীব্র তড়িৎ-বিশ্লেষ্য বলে। NaCl একটি শক্তিশালী আয়নিক যৌগ। জলীয় দ্রবণে এটি সম্পূর্ণরূপে Na⁺ ও Cl⁻ আয়নে বিয়োজিত হয় এবং কোনো অবিয়োজিত অণু থাকে না। মুক্ত আয়নগুলোর সহজে বিচরণের কারণে এটি উত্তমরূপে বিদ্যুৎ পরিবহন করে। তাই NaCl দ্রবণ একটি তীব্র তড়িৎ-বিশ্লেষ্য পদার্থ।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকে n = 4 হলে, মৌল ‘A’-এর সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d⁶ ns² অর্থাৎ 3d⁶ 4s²। মৌলটি হলো আয়রন (Fe, পারমাণবিক সংখ্যা 26)।
    Fe বিভিন্ন পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা (+2, +3 ইত্যাদি) প্রদর্শন করে, যার কারণ হলো:
    ১. শক্তি স্তরের সান্নিধ্য: Fe-এর যোজ্যতা স্তরের 4s এবং অপূর্ণ 3d অরবিটালের মধ্যকার শক্তির পার্থক্য খুবই কম। ফলে রাসায়নিক বিক্রিয়াকালে কেবল 4s অরবিটালের ইলেকট্রনই নয়, বরং 3d অরবিটালের ইলেকট্রনও বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করতে পারে।
    ২. ইলেকট্রন বিন্যাসের স্থায়িত্ব: 4s থেকে দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Fe²⁺ আয়ন (3d⁶) গঠন করে, যার জারণ মান +2। আবার, d-অরবিটাল অর্ধপূর্ণ (d⁵) অবস্থা অধিক স্থিতিশীল হওয়ায় Fe²⁺ সহজে আরও একটি ইলেকট্রন বর্জন করে অধিক সুস্থিত Fe³⁺ আয়ন (3d⁵) গঠন করে, যার জারণ মান +3।
    এভাবে স্বল্প শক্তি পার্থক্যের কারণে একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করার ক্ষমতার ফলে ‘A’ (Fe) মৌলটি বিভিন্ন জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের মৌলদ্বয় হলো:
    B: যোজ্যতা স্তর (n-1)d¹⁰ ns¹ অর্থাৎ 3d¹⁰ 4s¹; মৌলটি হলো কপার (Cu, Z=29)।
    C: যোজ্যতা স্তর (n-1)d¹⁰ ns² অর্থাৎ 3d¹⁰ 4s²; মৌলটি হলো জিংক (Zn, Z=30)।

    এদের ক্লোরাইডসমূহের বর্ণ ভিন্ন হওয়ার কারণ নিচে বিশ্লেষণ করা হলো:

    ১. B-এর ক্লোরাইডসমূহ (CuCl এবং CuCl₂):

    • CuCl-এ Cu-এর জারণ মান +1। Cu⁺-এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d¹⁰। d-অরবিটাল সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকায় কোনো d-d ইলেকট্রন স্থানান্তর ঘটে না। ফলে CuCl বর্ণহীন/সাদা।
    • কিন্তু CuCl₂-এ Cu-এর জারণ মান +2। Cu²⁺-এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d⁹। এখানে d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (অপরাধীন d-অরবিটাল)। লিগ্যান্ডের প্রভাবে d-অরবিটালের ডিজেনারেসি নষ্ট হয়ে দুটি শক্তি স্তরে (t₂g ও eg) বিভক্ত হয়। দৃশ্যমান আলো থেকে নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো শোষণ করে d-d ইলেকট্রন স্থানান্তর ঘটে এবং এর সম্পূরক বর্ণ হিসেবে CuCl₂ নীল-সবুজ বর্ণ প্রদর্শন করে।

    ২. C-এর ক্লোরাইড (ZnCl₂):

    • ZnCl₂ যৌগে Zn-এর জারণ অবস্থা +2। Zn²⁺-এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d¹⁰।
    • এখানে d-অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ (d¹⁰) থাকে। কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন বা ফাঁকা d-অরবিটাল না থাকায় দৃশ্যমান আলোর প্রভাবে d-d ইলেকট্রন স্থানান্তর ঘটতে পারে না। ফলে ZnCl₂ বর্ণহীন বা সাদা দেখায়।

    অতএব, আংশিক পূর্ণ d-অরবিটালের উপস্থিতি এবং d-d ইলেকট্রন স্থানান্তরের পার্থক্যের কারণেই B ও C মৌলদ্বয়ের ক্লোরাইডসমূহের বর্ণ ভিন্ন হয়।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন