2% NaOH দ্রবণের pH কত?

Question

Accepted Answer

গ. 13.699

ব্যাখ্যা: **AI-সহায়তায় পর্যালোচিত ব্যাখ্যা**

প্রচলিত পরীক্ষার হিসাব অনুযায়ী এখানে ২% বলতে ভর-আয়তন শতকরা (w/v), অর্থাৎ প্রতি ১০০ mL দ্রবণে ২ g NaOH ধরা হলো। তাপমাত্রা ২৫°C এবং আদর্শ দ্রবণের আনুমানিক হিসাব ব্যবহার করছি।

NaOH-এর মোলার ভর ৪০ g/mol। তাই ১০০ mL দ্রবণে মোল = ২/৪০ = ০.০৫ mol এবং মোলারিটি = ০.০৫/০.১০০ = ০.৫ mol/L। NaOH সম্পূর্ণ বিযোজিত হওয়ায় [OH⁻] ≈ ০.৫ M। অতএব pOH = −log₁₀(০.৫) ≈ ০.৩০১; pH = ১৪ − ০.৩০১ ≈ **১৩.৭০**।

শতকরা ঘনত্বটি w/w হলে মোলারিটি নির্ণয়ে দ্রবণের ঘনত্বও প্রয়োজন। অন্য তাপমাত্রা বা কার্যকারিতা-ভিত্তিক নির্ভুল হিসাবের জন্য ফল পরিবর্তিত হতে পারে।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন