রসায়ন ২য় পত্র • Barishal Board • বরিশাল বোর্ড ২০১৭

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

  1. ক)

    BOD কী?

    (1)
  2. খ)

    তড়িৎ রাসায়নিক কোষে লবণ সেতু ব্যবহার করা হয় কেন?

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপকের ২নং পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে হিসাব করো।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকের পাত্রদ্বয়ের দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের প্রকৃতি কেমন হবে বিশ্লেষণ করো।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    BOD (Biochemical Oxygen Demand) হলো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় (সাধারণত ২০°C) নির্দিষ্ট সময়কালে (সাধারণত ৫ দিন) কোনো নির্দিষ্ট পরিমাণ পানির জৈব দূষককে অণুজীবের দ্বারা জারিত ও বিয়োজিত করতে প্রয়োজনীয় দ্রবীভূত অক্সিজেনের পরিমাণ (mg/L এককে)।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    তড়িৎ রাসায়নিক কোষে লবণ সেতু ব্যবহারের প্রধান কারণগুলো হলো:
    ১. এটি দুটি অর্ধকোষের দ্রবণদ্বয়ের মধ্যে প্রত্যক্ষ মিশ্রণ না ঘটিয়ে তাদের মধ্যে অভ্যন্তরীণ বর্তনী পূর্ণ করে এবং আয়ন চলাচলের পথ তৈরি করে।
    ২. বিদ্যুৎ প্রবাহ অব্যাহত রাখার জন্য এটি উভয় অর্ধকোষে চার্জের নিরপেক্ষতা (তড়িৎ নিরপেক্ষতা) বজায় রাখে; অ্যানোড প্রকোষ্ঠে অতিরিক্ত ধনাত্মক চার্জ এবং ক্যাথোড প্রকোষ্ঠে অতিরিক্ত ঋণাত্মক চার্জকে প্রশমিত করে।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের ২নং পাত্রে রয়েছে 2.55% (w/v) NaOH2.55\% \text{ (w/v) } \mathrm{NaOH} দ্রবণ।

    2.55% (w/v)2.55\% \text{ (w/v)} দ্রবণ বলতে বোঝায়,
    100 mL100 \text{ mL} দ্রবণে দ্রবীভূত NaOH\mathrm{NaOH}-এর ভর =2.55 g= 2.55 \text{ g}

    অতএব, 1 L1 \text{ L} বা 1000 mL1000 \text{ mL} দ্রবণে দ্রবীভূত NaOH\mathrm{NaOH}-এর ভর,
    w=2.55×1000100 g=25.5 gw = \frac{2.55 \times 1000}{100} \text{ g} = 25.5 \text{ g}
    w=25.5×1000 mg=25500 mgw = 25.5 \times 1000 \text{ mg} = 25500 \text{ mg}

    আমরা জানি,
    ppm=দ্রব্যের ভর (mg)দ্রবণের আয়তন (L)\text{ppm} = \frac{\text{দ্রব্যের ভর (mg)}}{\text{দ্রবণের আয়তন (L)}}
    ঘনমাত্রা (ppm)=25500 mg1 L=25500 ppm\text{ঘনমাত্রা (ppm)} = \frac{25500 \text{ mg}}{1 \text{ L}} = 25500 \text{ ppm}

    অতএব, ২নং পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা 25500 ppm25500 \text{ ppm}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    ১নং পাত্রের দ্রবণ:
    আয়তন, V1=51.2 mLV_1 = 51.2 \text{ mL}
    ঘনমাত্রা, S1=0.5 M H2SO4S_1 = 0.5 \text{ M } \mathrm{H_2SO_4}
    H2SO4\mathrm{H_2SO_4}-এর মোল সংখ্যা, nH2SO4=V1×S1=51.21000×0.5=0.0256 moln_{\mathrm{H_2SO_4}} = V_1 \times S_1 = \frac{51.2}{1000} \times 0.5 = 0.0256 \text{ mol}

    ২নং পাত্রের দ্রবণ:
    আয়তন, V2=80 mLV_2 = 80 \text{ mL}
    ঘনমাত্রা, 2.55% (w/v) NaOH2.55\% \text{ (w/v) } \mathrm{NaOH}
    আমরা জানি, S2=10×xM=10×2.5540=25.540=0.6375 MS_2 = \frac{10 \times x}{M} = \frac{10 \times 2.55}{40} = \frac{25.5}{40} = 0.6375 \text{ M}
    NaOH\mathrm{NaOH}-এর মোল সংখ্যা, nNaOH=V2×S2=801000×0.6375=0.051 moln_{\mathrm{NaOH}} = V_2 \times S_2 = \frac{80}{1000} \times 0.6375 = 0.051 \text{ mol}

    মিশ্রণের রাসায়নিক বিক্রিয়া:
    H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O\mathrm{H_2SO_4} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O}

    বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে,
    1 mol H2SO41 \text{ mol } \mathrm{H_2SO_4} প্রশমিত করতে 2 mol NaOH2 \text{ mol } \mathrm{NaOH} প্রয়োজন।
    অতএব, 0.0256 mol H2SO40.0256 \text{ mol } \mathrm{H_2SO_4} প্রশমিত করার জন্য প্রয়োজনীয় NaOH\mathrm{NaOH}-এর পরিমাণ:
    =2×0.0256=0.0512 mol= 2 \times 0.0256 = 0.0512 \text{ mol}

    কিন্তু মিশ্রণে NaOH\mathrm{NaOH} সরবরাহ করা হয়েছে মাত্র 0.051 mol0.051 \text{ mol}।
    যেহেতু সরবরাহকৃত NaOH\mathrm{NaOH}-এর মোল সংখ্যা প্রয়োজনীয় পরিমাণের চেয়ে কম, তাই NaOH\mathrm{NaOH} সম্পূর্ণরূপে শেষ হয়ে যাবে (লিমিটিং বিক্রিয়ক)।

    সুতরাং দ্রবণে অবশিষ্ট H2SO4\mathrm{H_2SO_4}-এর মোল সংখ্যা:
    =0.0256−0.0512=0.0256−0.0255=0.0001 mol= 0.0256 - \frac{0.051}{2} = 0.0256 - 0.0255 = 0.0001 \text{ mol}

    যেহেতু মিশ্রণে শক্তিশালী এসিড H2SO4\mathrm{H_2SO_4} অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রণের প্রকৃতি হবে অম্লীয় বা এসিডিক।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন