রসায়ন ১ম পত্র • Jashore Board • যশোর বোর্ড ২০১৭
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
2 N2O5⇌4NO2+O2,ΔH=+Ve 2 \mathrm{~N}{2} \mathrm{O}{5} \rightleftharpoons 4 \mathrm{NO}{2}+\mathrm{O}{2}, \Delta \mathrm{H}=+\mathrm{Ve} বিক্রিয়ায় O2 \mathrm{O}_{2} এর ঘনমাত্রা সময়ের সাথে নিম্নরূপে পরিবর্তিত হয়-
সময় (সেকেন্ড) | ঘনমাত্রা (mol dm−3)(\text{mol dm}^{-3})
500 | 0.22×10−20.22 \times 10^{-2}
1,000 | 0.37×10−20.37 \times 10^{-2}
- ক)(1)
আয়নিক গুণফল কী?
- খ)(2)
MgO অপেক্ষা Na2O \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O} অধিক ক্ষারীয় কেন, ব্যাখ্যা করো।
- গ)(3)
বিক্রিয়াটিতে অক্সিজেন উৎপন্ন হওয়ার হার নির্ণয় করো।
- ঘ)(4)
বিক্রিয়াটিতে সর্বোচ্চ উৎপাদ পাওয়ার কৌশল ব্যাখ্যা করো।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো স্বল্প দ্রবণীয় লবণের সম্পৃক্ত বা অসম্পৃক্ত দ্রবণে উপস্থিত উপাদান আয়নসমূহের উপযুক্ত ঘাতসহ মোলার ঘনমাত্রার গুণফলকে ঐ দ্রবণের আয়নিক গুণফল (IP বা K_ip) বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
MgO এবং Na₂O উভয়ই ক্ষারীয় অক্সাইড হলেও Na₂O অধিক ক্ষারীয়।
কারণ, ধাতুর তড়িৎ-ধনাত্মকতা যত বেশি হয়, তার অক্সাইডের ক্ষারধর্মিতা তত বৃদ্ধি পায়। পর্যায় সারণিতে সোডিয়াম (Na) গ্রুপ-১ এর এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg) গ্রুপ-২ এর মৌল। একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায় এবং ধাতব ধর্ম কমে। ফলে Mg অপেক্ষা Na-এর তড়িৎ-ধনাত্মকতা বেশি। এছাড়া, Na⁺ আয়নের চার্জ ঘনত্ব Mg²⁺ অপেক্ষা কম হওয়ায় Na₂O সহজেই জলীয় দ্রবণে বিয়োজিত হয়ে অধিক পরিমাণে হাইড্রক্সিল আয়ন (OH⁻) দান করে (Na₂O + H₂O → 2NaOH)। তাই MgO অপেক্ষা Na₂O অধিক ক্ষারীয়। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
দেওয়া আছে,
প্রাথমিক সময়, t₁ = 500 s; ঘনমাত্রা, C₁ = 0.22 × 10⁻² mol dm⁻³
পরবর্তী সময়, t₂ = 1000 s; ঘনমাত্রা, C₂ = 0.37 × 10⁻² mol dm⁻³সময়ের পরিবর্তন, Δt = t₂ - t₁ = 1000 s - 500 s = 500 s
ঘনমাত্রার পরিবর্তন, Δ[O₂] = C₂ - C₁
= (0.37 × 10⁻² - 0.22 × 10⁻²) mol dm⁻³
= 0.15 × 10⁻² mol dm⁻³অক্সিজেন উৎপন্ন হওয়ার গড় হার,
Rate = Δ[O₂] / Δt
= (0.15 × 10⁻² mol dm⁻³) / 500 s
= 3 × 10⁻⁶ mol dm⁻³ s⁻¹সুতরাং, অক্সিজেন উৎপন্ন হওয়ার হার 3 × 10⁻⁶ mol dm⁻³ s⁻¹।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:
2N₂O₅(g) ⇌ 4NO₂(g) + O₂(g); ΔH = +ve (তাপহারী বিক্রিয়া)
লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, সর্বোচ্চ উৎপাদ (NO₂ ও O₂) পাওয়ার কৌশলসমূহ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:১. তাপমাত্রার প্রভাব: বিক্রিয়াটি একটি তাপহারী (ΔH > 0) প্রক্রিয়া। লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী, তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা সামনের দিকে (ডানে) অগ্রসর হবে। ফলে উৎপাদের পরিমাণ বৃদ্ধি পাবে। সুতরাং, উচ্চ তাপমাত্রায় সর্বোচ্চ উৎপাদ পাওয়া যাবে।
২. চাপের প্রভাব: বিক্রিয়ায় বিক্রয়কের মোল সংখ্যা = ২ এবং উৎপাদের মোট মোল সংখ্যা = (৪ + ১) = ৫। অর্থাৎ বিক্রিয়ায় মোল সংখ্যা বৃদ্ধি পায় (Δn = 5 - 2 = 3 > 0)। লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী, চাপ হ্রাস করলে বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা যেদিকে মোল সংখ্যা বেশি সেদিকে ধাবিত হয়। তাই নিম্ন চাপে বিক্রিয়ার সম্মুখমুখী গতি বৃদ্ধি পাবে এবং সর্বোচ্চ উৎপাদ পাওয়া যাবে।
৩. ঘনমাত্রার প্রভাব: বিক্রিয়াস্থলে N₂O₅-এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধি করলে অথবা উৎপন্ন NO₂ ও O₂ গ্যাসকে ক্রমাগত সরিয়ে নিলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরে যাবে, ফলে উৎপাদের পরিমাণ বাড়বে।
অতএব, উচ্চ তাপমাত্রা, নিম্ন চাপ এবং উৎপন্ন গ্যাসসমূহ অপসারণের মাধ্যমে বিক্রিয়াটি থেকে সর্বোচ্চ উৎপাদ পাওয়া সম্ভব।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও