রসায়ন ২য় পত্র • Rajshahi Board • রাজশাহী বোর্ড ২০২২
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
(i) A(g)+CH3COOH→CH3CONH2+H2O \text{A(g)} + \text{CH}{3}\text{COOH} \rightarrow \text{CH}{3}\text{CONH}{2} + \text{H}{2}\text{O} (ii) R−OH+PCl5→B(g)+RCl+POCl3 \text{R} - \text{OH} + \text{PCl}{5} \rightarrow \text{B(g)} + \text{RCl} + \text{POCl}{3}
- ক)(1)
মোলার দ্রবণ কী?
- খ)(2)
Fe2+ জারক ও বিজারক উভয় হিসেবে কাজ করে কেন?
- গ)(3)
উদ্দীপকের নলের অভ্যন্তরে A ও B গ্যাস কত দূরত্বে মিলিত হয়ে ধোঁয়ার সৃষ্টি করে? গাণিতিক ব্যাখ্যা দাও?
- ঘ)(4)
উদ্দীপকে A ও B যৌগের প্রকৃতি ব্রনস্টেড - লাউরির মতামতের আলোকে ব্যাখ্যা করো।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ১ লিটার দ্রবণে ১ মোল দ্রাব দ্রবীভূত থাকলে সেই দ্রবণকে মোলার দ্রবণ বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
Fe²⁺ আয়নের জারণ সংখ্যা হলো +২। আয়রনের সাধারণ জারণ অবস্থাগুলো হলো ০, +২ এবং +৩।
Fe²⁺ আয়ন একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে অধিক স্থিতিশীল Fe³⁺ আয়নে জারিত হতে পারে (Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻); এক্ষেত্রে এটি বিজারক হিসেবে কাজ করে। আবার, তীব্র বিজারকের উপস্থিতিতে Fe²⁺ আয়ন দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ধাতব আয়রনে (Fe) বিজারিত হতে পারে (Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe); এক্ষেত্রে এটি জারক হিসেবে কাজ করে।
যেহেতু Fe²⁺ এর জারণ সংখ্যা হ্রাস ও বৃদ্ধি উভয়ই সম্ভব, তাই এটি জারক ও বিজারক উভয় হিসেবে কাজ করে।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের বিক্রিয়া অনুসারে:
(i) A(g) + CH₃COOH → CH₃CONH₂ + H₂O
এখানে, A(g) হলো অ্যামোনিয়া (NH₃)। NH₃ এর আণবিক ভর, M_A = ১৪ + (৩ × ১) = ১৭ g/mol।(ii) R-OH + PCl₅ → B(g) + RCl + POCl₃
এখানে, B(g) হলো হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl)। HCl এর আণবিক ভর, M_B = ১ + ৩৫.৫ = ৩৬.৫ g/mol।উদ্দীপক অনুসারে কাচনলের দৈর্ঘ্য, L = 30 cm।
ধরি, গ্যাসদ্বয় একই সময়ে নলে প্রবেশ করলে A প্রান্ত (NH₃ এর দিক) থেকে x cm দূরত্বে এরা মিলিত হয়ে সাদা ধোঁয়া (NH₄Cl) সৃষ্টি করে।
সুতরাং, B প্রান্ত থেকে মিলনস্থলের দূরত্ব = (30 - x) cm।একই সময়ে অতিক্রান্ত দূরত্ব ব্যাপন হারের সমানুপাতিক। গ্রাহামের গ্যাস ব্যাপন সূত্রানুসারে,
r_A / r_B = √(M_B / M_A)
বা, x / (30 - x) = √(36.5 / 17)
বা, x / (30 - x) = √(2.147)
বা, x / (30 - x) ≈ 1.465
বা, x = 1.465 × (30 - x)
বা, x = 43.95 - 1.465x
বা, 2.465x = 43.95
বা, x = 43.95 / 2.465 ≈ 17.83 cmঅতএব, নলের অভ্যন্তরে A প্রান্ত (NH₃ গ্যাস প্রবেশের দিক) থেকে 17.83 cm দূরত্বে (অথবা B প্রান্ত থেকে 12.17 cm দূরত্বে) গ্যাস দুটি মিলিত হয়ে ধোঁয়ার সৃষ্টি করবে।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের A যৌগটি হলো অ্যামোনিয়া (NH₃) এবং B যৌগটি হলো হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl)।
ব্রনস্টেড-লাউরির প্রোটনীয় মতবাদ অনুসারে, যে সকল পদার্থ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রোটন (H⁺) দান করতে সক্ষম তাদেরকে অম্ল বা অ্যাসিড বলে এবং যে সকল পদার্থ বিক্রিয়ায় প্রোটন (H⁺) গ্রহণ করতে সক্ষম তাদেরকে ক্ষারক বা বেস বলে।
১. B যৌগের প্রকৃতি (HCl):
HCl অণুতে হাইড্রোজেন ও ক্লোরিনের মধ্যে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। পানির উপস্থিতিতে বা ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়াকালে এটি সহজেই একটি প্রোটন (H⁺) দান করে ক্লোরাইড আয়নে (Cl⁻) পরিণত হয়:
HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻
যেহেতু HCl বিক্রিয়ায় প্রোটন দান করে, তাই ব্রনস্টেড-লাউরি মতবাদ অনুসারে B যৌগটি একটি অম্ল।২. A যৌগের প্রকৃতি (NH₃):
NH₃ অণুর কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুতে একজোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন রয়েছে। এটি বিক্রিয়ায় সহজেই অন্য প্রোটনদাতা পদার্থ থেকে প্রোটন (H⁺) গ্রহণ করে অ্যামোনিয়াম আয়নে (NH₄⁺) পরিণত হতে পারে:
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
বা, NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻ (NH₄Cl)
যেহেতু NH₃ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রোটন গ্রহণ করে, তাই ব্রনস্টেড-লাউরি মতবাদ অনুসারে A যৌগটি একটি ক্ষারক।সুতরাং, ব্রনস্টেড-লাউরির মতামতের আলোকে A (NH₃) যৌগটি ক্ষারকীয় এবং B (HCl) যৌগটি অম্লীয় প্রকৃতির।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও