ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে তিন ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করলে ক্যাথোডে সঞ্চিত ক্রোমিয়ামের পরিমাণ কত?

Question

Accepted Answer

খ. 52g52g

ব্যাখ্যা: ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে ক্রোমিয়াম আয়ন হলো $Cr^{3+}$। ক্যাথোডে বিজারণ বিক্রিয়া: $Cr^{3+} + 3e^- ightarrow Cr$। সুতরাং, ১ মোল বা ৫২ গ্রাম ক্রোমিয়াম সঞ্চিত করতে ৩ ফ্যারাডে ($3F$) বিদ্যুৎ প্রয়োজন হয়। অতএব, ৩ ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করলে সঞ্চিত ক্রোমিয়ামের পরিমাণ হবে ৫২ গ্রাম ($52	ext{ g}$)।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন