How many grams of sodium acetate is to be mixed with 1.0 dm3 d m^{3} 0.4 molar acetic acid solution to have hydrogen ion concentration, [H+]=2×10−4g \left [ H^{+} \right ] = 2 × 10^{- 4} g ion dm−3 d m^{- 3} in the solution? Ka=1.8×10−5] K_{a} = 1.8 × 10^{- 5} ]

Question

How many grams of sodium acetate is to be mixed with 1.0 dm3 d m^{3} 0.4 molar acetic acid solution to have hydrogen ion concentration,   [H+]=2×10−4g \left [ H^{+} \right ] = 2 × 10^{- 4} g ion   dm−3 d m^{- 3} in the solution?   Ka=1.8×10−5] K_{a} = 1.8 × 10^{- 5} ]

Accepted Answer

গ. 2.952 g

ব্যাখ্যা: বাফার দ্রবণের জন্য হেনডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ বা অম্লীয় বিয়োজন ধ্রুবকের সম্পর্কানুযায়ী:
[H⁺] = Ka × ([Acid] / [Salt])
বা, [Salt] = (Ka × [Acid]) / [H⁺]
মান বসিয়ে পাই,
[Salt] = (1.8 × 10⁻⁵ × 0.4) / (2 × 10⁻⁴) = 0.036 M।
যেহেতু আয়তন 1.0 dm³ (বা 1 L), তাই সোডিয়াম অ্যাসিটেট (CH₃COONa)-এর মোল সংখ্যা = 0.036 mol।
CH₃COONa-এর মোলার ভর = 12×2 + 3×1 + 16×2 + 23 = 82 g/mol।
অতএব প্রয়োজনীয় ভর = 0.036 mol × 82 g/mol = 2.952 g।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন