রসায়ন ১ম পত্র • Jashore Board • যশোর বোর্ড ২০১৭
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
250 g M2 A \mathrm{M}{2} \mathrm{~A} এর দ্রবণে M2 A \mathrm{M}{2} \mathrm{~A} এর দ্রাব্যতা তাপমাত্রার সাথে নিম্নরূপে পরিবর্তিত হয়। M ও A এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 1 ও 16।
তাপমাত্রা (°C) | দ্রাব্যতা
25 | 28
45 | 37
- ক)(1)
প্রভাবক বিবর্ধক কী?
- খ)(2)
ইথার পাতনের সময় সম্পূর্ণরূপে অনার্দ্র করা হয় না কেন?
- গ)(3)
দ্রবণটিকে উচ্চ তাপমাত্রা হতে নিম্ন তাপমাত্রায় নিয়ে গেলে কী পরিমাণ দ্রব্য কেলাসিত হবে?
- ঘ)(4)
দ্রবণটিতে MZ (Z-এর পারমাণবিক সংখ্যা 17 ) যোগ করলে M2 A \mathrm{M}_{2} \mathrm{~A} এর দ্রাব্যতা কি পরিবর্তিত হবে? বিশ্লেষণ করো।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যেসব পদার্থ নিজেরা প্রভাবক হিসেবে কাজ করতে পারে না, কিন্তু উপস্থিত থেকে প্রভাবকের প্রভাবন ক্ষমতা বৃদ্ধি করে, তাদেরকে প্রভাবক বিবর্ধক বা প্রভাবক প্রমোটর বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ইথার বাতাসের অক্সিজেনের সাথে ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে পার-অক্সাইড যৌগ গঠন করে। এই ইথার পার-অক্সাইড অত্যন্ত অস্থিতিশীল এবং উচ্চ তাপমাত্রায় বা সম্পূর্ণ অনার্দ্র অবস্থায় উত্তপ্ত করলে প্রবল বিস্ফোরণ ঘটাতে পারে। তাই ইথার পাতনের সময় দুর্ঘটনা এড়াতে পাত্রে কিছুটা জলীয় অংশ রেখে দেওয়া হয় অর্থাৎ সম্পূর্ণরূপে অনার্দ্র করা হয় না।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুযায়ী,
উচ্চ তাপমাত্রা = 45°C এবং নিম্ন তাপমাত্রা = 25°C।45°C তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা = 37
অর্থাৎ, 100 g দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রব্যের পরিমাণ = 37 g
সুতরাং, সম্পৃক্ত দ্রবণের ভর = (100 + 37) g = 137 g137 g সম্পৃক্ত দ্রবণে দ্রব থাকে = 37 g
∴ 250 g সম্পৃক্ত দ্রবণে দ্রব থাকে = (37 × 250) / 137 g = 67.52 g
এবং দ্রাবকের ভর = (250 - 67.52) g = 182.48 gআবার, 25°C তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা = 28
অর্থাৎ, 100 g দ্রাবককে সম্পৃক্ত করতে দ্রব লাগে = 28 g
∴ 182.48 g দ্রাবককে সম্পৃক্ত করতে দ্রব লাগবে = (28 × 182.48) / 100 g = 51.09 gসুতরাং, দ্রবণটিকে 45°C থেকে 25°C এ শীতল করলে কেলাসিত দ্রব্যের পরিমাণ:
= (67.52 - 51.09) g
= 16.43 g (প্রায়)। - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে M-এর পারমাণবিক সংখ্যা 1, সুতরাং M হলো হাইড্রোজেন (H)। A-এর পারমাণবিক সংখ্যা 16, সুতরাং A হলো সালফার (S)। যৌগটি M2A অর্থাৎ H2S।
অন্যদিকে, Z-এর পারমাণবিক সংখ্যা 17, অর্থাৎ Z হলো ক্লোরিন (Cl)। সুতরাং MZ হলো HCl।জলীয় দ্রবণে H2S একটি মৃদু তড়িৎ-বিশ্লেষ্য এবং এটি নিম্নরূপে আংশিক বিয়োজিত হয়:
H2S ⇌ 2H⁺ + S²⁻এ দ্রবণে তীব্র তড়িৎ-বিশ্লেষ্য HCl যোগ করলে তা সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়:
HCl → H⁺ + Cl⁻ফলে দ্রবণে সাধারণ আয়ন হিসেবে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা উল্লেখযোগ্য হারে বৃদ্ধি পায়। লা শাতেলিয়ের নীতি এবং সম-আয়ন প্রভাব (Common Ion Effect) অনুসারে, দ্রবণে সাধারণ আয়ন H⁺ এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধির কারণে সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যায়। এর ফলে H⁺ ও S²⁻ যুক্ত হয়ে পুনরায় অবিয়োজিত H2S অণুতে পরিণত হয়।
অতএব, সম-আয়ন প্রভাবের কারণে দ্রবণে H2S এর বিয়োজন মাত্রা হ্রাস পাবে এবং দ্রবণটিতে M2A (H2S) এর দ্রাব্যতা উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পাবে বা পরিবর্তিত হবে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও