রসায়ন ২য় পত্র • Cumilla Board • কুমিল্লা বোর্ড ২০১৭

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

  1. ক)

    অনুবন্ধী এসিড কী?

    (1)
  2. খ)

    অ্যানিলিনের নাইট্রেশন মেটা অবস্থানে ঘটে-ব্যাখ্যা করো।

    (2)
  3. গ)

    A পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় করো।

    (3)
  4. ঘ)

    A ও B পাত্রের দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণে এসিড বা ক্ষার দ্রবণের ঘনমাত্রার পরিবর্তন বিশ্লেষণ করো।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    কোনো ক্ষারক একটি প্রোটন (H+H^+) গ্রহণ করার পর যে এসিডে রূপান্তরিত হয়, তাকে ঐ ক্ষারকের অনুবন্ধী এসিড (Conjugate acid) বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    অ্যানিলিনের নাইট্রেশন তীব্র অম্লীয় মাধ্যমে (গাঢ় H2SO4H_2SO_4 ও গাঢ় HNO3HNO_3 দ্বারা) সম্পন্ন করা হয়। তীব্র অম্লীয় মাধ্যমে অ্যানিলিনের অ্যামিনো মূলক (−NH2-NH_2) একটি প্রোটন গ্রহণ করে অ্যানিলিনিয়াম আয়নে (−NH3+-NH_3^+) পরিণত হয়। −NH3+-NH_3^+ মূলকটি একটি শক্তিশালী ইলেকট্রন-আকর্ষী মূলক এবং এটি বেনজিন বলয়কে নিষ্ক্রিয় করে মেটা-নির্দেশক হিসেবে কাজ করে। ফলে আগত ইলেকট্রোফাইল (−NO2+-NO_2^+) অর্থো বা প্যারা অবস্থানে যুক্ত হতে না পেরে মেটা অবস্থানে আক্রমণ করে। এজন্য অ্যানিলিনের সরাসরি নাইট্রেশনে মেটা-নাইট্রোঅ্যানিলিন (উল্লেখযোগ্য পরিমাণে, প্রায় ৪৭%) উৎপন্ন হয়।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের A পাত্রে রয়েছে 0.15 M H2SO40.15\text{ M } \text{H}_2\text{SO}_4 দ্রবণ।
    H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর মোলার ভর, M=(1×2)+32+(16×4)=98 g/molM = (1 \times 2) + 32 + (16 \times 4) = 98\text{ g/mol}

    আমরা জানি,
    দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে,
    ppm=S×M×103\text{ppm} = S \times M \times 10^3
    এখানে,
    মোলারিটি, S=0.15 mol/LS = 0.15\text{ mol/L}
    আণবিক ভর, M=98 g/molM = 98\text{ g/mol}

    অতএব, ঘনমাত্রা =0.15×98×103 mg/L or ppm= 0.15 \times 98 \times 10^3\text{ mg/L or ppm}
    =14700 ppm= 14700\text{ ppm}

    সুতরাং, A পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা 14700 ppm14700\text{ ppm}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের A পাত্রে আছে 20 mL 0.15 M H2SO420\text{ mL } 0.15\text{ M } \text{H}_2\text{SO}_4 এবং B পাত্রে আছে 15 mL 0.1 M NaOH15\text{ mL } 0.1\text{ M } \text{NaOH}।

    A পাত্রে H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর মোল সংখ্যা, nacid=VA×SA=0.020 L×0.15 M=0.003 moln_{\text{acid}} = V_A \times S_A = 0.020\text{ L} \times 0.15\text{ M} = 0.003\text{ mol}
    B পাত্রে NaOH\text{NaOH}-এর মোল সংখ্যা, nbase=VB×SB=0.015 L×0.1 M=0.0015 moln_{\text{base}} = V_B \times S_B = 0.015\text{ L} \times 0.1\text{ M} = 0.0015\text{ mol}

    রাসায়নিক বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
    H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}

    বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে,
    2 mol NaOH2\text{ mol } \text{NaOH} প্রশমিত করে 1 mol H2SO41\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4-কে।
    অতএব, 0.0015 mol NaOH0.0015\text{ mol } \text{NaOH} প্রশমিত করবে =12×0.0015=0.00075 mol H2SO4=\frac{1}{2} \times 0.0015 = 0.00075\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4-কে।

    যেহেতু NaOH\text{NaOH} সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করে শেষ হয়ে যায়, তাই মিশ্রণে NaOH\text{NaOH} অবশিষ্ট থাকবে না। অর্থাৎ ক্ষার দ্রবণের ঘনমাত্রা হ্রাস পেয়ে 0 M0\text{ M} হয়ে যাবে।

    মিশ্রণে অবশিষ্ট H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর মোল সংখ্যা =0.003−0.00075=0.00225 mol= 0.003 - 0.00075 = 0.00225\text{ mol}

    মিশ্রণের মোট আয়তন, Vtotal=20 mL+15 mL=35 mL=0.035 LV_{\text{total}} = 20\text{ mL} + 15\text{ mL} = 35\text{ mL} = 0.035\text{ L}

    অতএব, মিশ্রণে অবশিষ্ট H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর পরিবর্তিত ঘনমাত্রা,
    Sfinal=0.00225 mol0.035 L≈0.0643 MS_{\text{final}} = \frac{0.00225\text{ mol}}{0.035\text{ L}} \approx 0.0643\text{ M}

    বিশ্লেষণ:
    ১. ক্ষারের ঘনমাত্রা প্রাথমিক 0.1 M0.1\text{ M} থেকে কমে শূন্য (0 M0\text{ M}) হয়ে যায় কারণ এটি সম্পূর্ণভাবে প্রশমিত হয়।
    ২. অ্যাসিডের ঘনমাত্রা প্রাথমিক 0.15 M0.15\text{ M} থেকে হ্রাস পেয়ে মিশ্রণে 0.0643 M0.0643\text{ M} হয়।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন