রসায়ন ২য় পত্র • Rajshahi Board • রাজশাহী বোর্ড ২০২২
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
0.5M50 mLH2SO470 mL0.1 MKOHA-দ্রবণB-দ্রবণ \begin{array}{cc} \begin{array}{|c|} \hline 0.5\text{M} \ 50\text{ mL} \ \text{H}_2\text{SO}_4 \ \hline \end{array} & \begin{array}{|c|} \hline 70\text{ mL} \ 0.1\text{ M} \ \text{KOH} \ \hline \end{array} \ \text{A-দ্রবণ} & \text{B-দ্রবণ} \end{array}
- ক)(1)
মেটা নির্দেশক কী?
- খ)(2)
পানির COD 1.5mgL−1 1.5 \mathrm{mgL}^{-1} বলতে কী বোঝ?
- গ)(3)
A-দ্রবণে 500 mL পানি যোগ করলে যে দ্রবণ তৈরি হয় তার ppm ঘনমাত্রা কত?
- ঘ)(4)
A ও B দ্রবণের মিশ্রণে আরও কত গ্রাম Ca-ধাতু দিলে দ্রবণটি সম্পূর্ণ প্রশমিত হবে?
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
বেনজিন বলয়ে যেসব মূলক উপস্থিত থাকলে নতুন কোনো ইলেকট্রনাকর্ষী মূলক বলয়ের মেটা-অবস্থানে (3 বা 5 নং কার্বনে) প্রবেশ করে, তাদের মেটা নির্দেশক মূলক বা মেটা নির্দেশক বলে। (যেমন: –NO₂, –CHO, –COOH ইত্যাদি)।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
পানির COD 1.5 mg L⁻¹ বলতে বোঝায়— প্রতি লিটার পানির মধ্যে উপস্থিত সকল রাসায়নিকভাবে জারণযোগ্য জৈব ও অজৈব দূষককে শক্তিশালী রাসায়নিক জারক (যেমন: অম্লীয় K₂Cr₂O₇) দ্বারা সম্পূর্ণরূপে জারিত করতে 1.5 মিলিগ্রাম অক্সিজেন প্রয়োজন হয়।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের A-দ্রবণে:
প্রাথমিক আয়তন, V₁ = 50 mL
ঘনমাত্রা, S₁ = 0.5 M500 mL পানি যোগ করার পর মোট আয়তন,
V₂ = 50 mL + 500 mL = 550 mLআমরা জানি,
V₁S₁ = V₂S₂
⇒ S₂ = (V₁ × S₁) / V₂ = (50 × 0.5) / 550 = 25 / 550 ≈ 0.04545 Mএখন, দ্রবণে দ্রবীভূত H₂SO₄-এর আণবিক ভর, M = 98 g/mol
সুতরাং দ্রবণের ঘনমাত্রা (g/L-এ) = 0.04545 × 98 ≈ 4.4545 g/L
আমরা জানি, 1 ppm = 1 mg/L = 10⁻³ g/L
অতএব, ppm এককে ঘনমাত্রা = 4.4545 × 1000 mg/L = 4454.55 ppm (বা mg/L)।উত্তর: 4454.55 ppm।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের A-দ্রবণে H₂SO₄-এর মোল সংখ্যা:
n(H₂SO₄) = (50 × 0.5) / 1000 = 0.025 molB-দ্রবণে KOH-এর মোল সংখ্যা:
n(KOH) = (70 × 0.1) / 1000 = 0.007 molপ্রশমন বিক্রিয়া:
2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O2 mol KOH প্রশমিত করে 1 mol H₂SO₄
অতএব, 0.007 mol KOH দ্বারা প্রশমিত H₂SO₄ = 0.007 / 2 = 0.0035 mol।মিশ্রণে অবশিষ্ট H₂SO₄-এর মোল সংখ্যা:
n_অবশিষ্ট(H₂SO₄) = 0.025 - 0.0035 = 0.0215 mol।অবশিষ্ট অ্যাসিড প্রশমনে Ca ধাতুর সাথে বিক্রিয়া:
Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে,
1 mol H₂SO₄-কে প্রশমিত করতে প্রয়োজন 1 mol Ca ধাতু।
অতএব, 0.0215 mol H₂SO₄-কে প্রশমিত করতে Ca প্রয়োজন = 0.0215 mol।Ca ধাতুর পারমাণবিক ভর = 40 g/mol।
অতএব, প্রয়োজনীয় Ca-ধাতুর ভর = 0.0215 × 40 = 0.86 g।উত্তর: দ্রবণটিকে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে আরও 0.86 গ্রাম Ca-ধাতু দিতে হবে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও