If 4.25 mol H2 and 4.75 mol I2 is kept as a 1L flask and heated to 300°K then 6.7 mol HI is produced. Find equilibrium constant Kp and Kc .

Question

If 4.25 mol H2 and 4.75 mol I2 is kept as a 1L flask and heated to 300°K then 6.7 mol HI is produced. Find equilibrium constant Kp and Kc .

Accepted Answer

খ. 35.63 , 35.63

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটি হলো: $	ext{H}_2(g) + 	ext{I}_2(g) ightleftharpoons 2	ext{HI}(g)$
সাম্যাবস্থায় $	ext{HI}$ এর মোল সংখ্যা $= 2x = 6.7	ext{ mol} \Rightarrow x = 3.35	ext{ mol}$
$	ext{H}_2$ এর সাম্যাবস্থার মোল সংখ্যা $= 4.25 - 3.35 = 0.90	ext{ mol}$
$	ext{I}_2$ এর সাম্যাবস্থার মোল সংখ্যা $= 4.75 - 3.35 = 1.40	ext{ mol}$
পাত্রের আয়তন $V = 1	ext{ L}$ হওয়ায় মোল সংখ্যাই ঘনমাত্রা।
$K_c = \frac{[	ext{HI}]^2}{[	ext{H}_2][	ext{I}_2]} = \frac{(6.7)^2}{(0.90)(1.40)} = \frac{44.89}{1.26} \approx 35.63$
যেহেতু $\Delta n = 2 - (1 + 1) = 0$, তাই $K_p = K_c(RT)^{\Delta n} = K_c = 35.63$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন