H2( g)+I2( g)⇌2HI(g);40∘C তাপমাত্রায় \begin{array}{l}\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) ightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) ; 40^{\circ} \mathrm{C} ext { তাপমাত্রায়} \end{array} Kp = 50.28 হলে Kc= ?

Question

H2( g)+I2( g)⇌2HI(g);40∘C তাপমাত্রায় \begin{array}{l}\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) ightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) ; 40^{\circ} \mathrm{C} 	ext { তাপমাত্রায়} \end{array} Kp = 50.28 হলে Kc= ?

Accepted Answer

ঘ. 50.28

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটিতে গ্যাসীয় উৎপাদ ও বিক্রিয়কের মোল সংখ্যার পরিবর্তন, Δn = 2 - (1 + 1) = 0। আমরা জানি, Kp = Kc(RT)^(Δn)। যেহেতু Δn = 0, তাই Kp = Kc(RT)⁰ = Kc। অতএব, Kc = Kp = 50.28।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন