একটি সিলিন্ডারের রক্ষিত অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন 1×10-2m3,তাপমাত্রা 300K এবং চাপ 2.5×105Nm-2।তাপমাত্রা স্থির রেখে কিছু অক্সিজেন বের করে নেয়া হল।ফলে চাপ কমে 1.3×105Nm-2হয়।ব্যবহৃত অক্সিজেনের উপর ভর নির্ণয় কর।

Question

Accepted Answer

খ. 0.015Kg

ব্যাখ্যা: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী, $\Delta P \cdot V = \Delta n \cdot R T = \frac{\Delta m}{M} R T$।
এখানে, চাপের পরিবর্তন $\Delta P = (2.5 - 1.3) 	imes 10^5	ext{ N/m}^2 = 1.2 	imes 10^5	ext{ N/m}^2$,
আয়তন $V = 1 	imes 10^{-2}	ext{ m}^3$,
তাপমাত্রা $T = 300	ext{ K}$,
অক্সিজেনের মোলার ভর $M = 32	ext{ g/mol} = 0.032	ext{ kg/mol}$ এবং $R = 8.314	ext{ J/(mol K)}$।
ব্যবহৃত অক্সিজেনের ভর $\Delta m = \frac{\Delta P \cdot V \cdot M}{RT} = \frac{1.2 	imes 10^5 	imes 10^{-2} 	imes 0.032}{8.314 	imes 300} = \frac{38.4}{2494.2} \approx 0.0154	ext{ kg} \approx 0.015	ext{ kg}$।

পদার্থবিজ্ঞান প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন