25g Na2S2O3.5H2O পানিতে দ্রবীভূত 1.0L দ্রবণ তৈরি করা হলো। 10.0mL 0.02molL-1 K2Cr2O7 এর সাথে 10.0mL ঘন H2SO4 ও 1.0g NaHCO3 এর উপস্থিততিতে 10.0mL 10% KI দ্রবণের বিক্রিয়ায় উৎপন্ন I2 কে টাইট্রেশন করার জন্য এই দ্রবণের 13.0mL প্রয়োজন হয়। Na2S2O3.5H2O দ্রবণের ঘনমাত্রা কত?

Question

25g Na2S2O3.5H2O পানিতে দ্রবীভূত 1.0L দ্রবণ তৈরি করা হলো। 10.0mL 0.02molL-1 K2Cr2O7 এর সাথে 10.0mL ঘন H2SO4 ও 1.0g NaHCO3 এর উপস্থিততিতে 10.0mL 10% KI দ্রবণের বিক্রিয়ায় উৎপন্ন I2 কে টাইট্রেশন করার জন্য এই দ্রবণের 13.0mL প্রয়োজন হয়। Na2S2O3.5H2O দ্রবণের ঘনমাত্রা কত?

Accepted Answer

খ. 0.0923

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়ার সমীকরণসমূহ:
K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O
2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

স্টয়কিওমেট্রি অনুসারে,
1 mol K₂Cr₂O₇ ≡ 3 mol I₂ ≡ 6 mol Na₂S₂O₃

ব্যবহৃত K₂Cr₂O₇ এর মোল সংখ্যা, n(K₂Cr₂O₇) = V × M = (10.0 × 10⁻³ L) × 0.02 mol L⁻¹ = 2 × 10⁻⁴ mol = 0.20 mmol।
সুতরাং, টাইট্রেশনে প্রয়োজনীয় Na₂S₂O₃ এর মোল সংখ্যা, n(Na₂S₂O₃) = 6 × n(K₂Cr₂O₇) = 6 × 0.20 mmol = 1.20 mmol।

প্রদত্ত Na₂S₂O₃ দ্রবণের আয়তন, V = 13.0 mL।
অতএব, Na₂S₂O₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা (S) = n / V = 1.20 mmol / 13.0 mL ≈ 0.0923 mol L⁻¹।
সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো অপশন 2।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন