রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   সমযোজী বন্ধনের সুষম বা হোমোলাইটিক বিভাজনের ফলে সৃষ্ট বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রনযুক্ত অত্যন্ত সক্রিয় পরমাণু বা মূলককে ফ্রি-র‍্যাডিকেল (Free radical) বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   AlCl₃ একটি দুর্বল ক্ষার [Al(OH)₃] এবং তীব্র অ্যাসিডের (HCl) সমন্বয়ে গঠিত লবণ। Al³⁺ আয়নের উচ্চ চার্জ ঘনত্ব ও ছোট আকারের কারণে এটি পানির অণুগুলোকে তীব্রভাবে আকর্ষণ করে এবং আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়:
   AlCl₃ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻

   উৎপন্ন Al(OH)₃ সামান্য বিয়োজিত হলেও HCl তীব্র তড়িৎ-বিশ্লেষ্য হওয়ায় সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়ে দ্রবণে অতিরিক্ত H⁺ (বা H₃O⁺) আয়ন তৈরি করে। ফলে দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়নের চেয়ে হাইড্রোজিয়াম আয়নের আধিক্য ঘটে এবং AlCl₃-এর জলীয় দ্রবণ অম্লীয় হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের P পাত্রে রয়েছে 0.4 M H₂SO₄ দ্রবণ।

   H₂SO₄-এর মোলার ভর, M = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol

   আমরা জানি,
   ppm এককে ঘনমাত্রা = মোলারিটি (S) × মোলার ভর (M) × 10³ mg/L

   অতএব,
   P পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা (ppm এককে) = 0.4 × 98 × 1000 mg/L
   = 39200 ppm (বা mg/L)।

   সুতরাং, P পাত্রের ঘনমাত্রা 39200 ppm।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে,
   P পাত্রে H₂SO₄-এর মোল সংখ্যা, n(H₂SO₄) = V(L) × S
   = (35 / 1000) L × 0.4 mol/L
   = 0.014 mol

   Q পাত্রে Na₂CO₃-এর ঘনমাত্রা:
   10% Na₂CO₃ দ্রবণের মোলারিটি, S = (10 × x) / M [যেখানে x = 10, M = 106 g/mol]
   = (10 × 10) / 106 M = 0.9434 M

   অতএব, Q পাত্রে Na₂CO₃-এর মোল সংখ্যা, n(Na₂CO₃) = V(L) × S
   = (45 / 1000) L × 0.9434 mol/L
   = 0.04245 mol

   [বিকল্পভাবে: 45 mL 10% দ্রবণে Na₂CO₃-এর ভর = (10 / 100) × 45 = 4.5 g
   সুতরাং, মোল সংখ্যা = 4.5 / 106 = 0.04245 mol]

   বিক্রিয়াটি হলো:
   H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

   সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল H₂SO₄ সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে 1 মোল Na₂CO₃ প্রয়োজন।
   এখানে, n(H₂SO₄) = 0.014 mol এবং n(Na₂CO₃) = 0.04245 mol।
   0.014 mol H₂SO₄-কে প্রশমিত করার পর অবশিষ্ট Na₂CO₃ থাকে = (0.04245 - 0.014) mol = 0.02845 mol।

   যেহেতু মিশ্রণে ক্ষারীয় লবণ Na₂CO₃ উদ্বৃত্ত থাকে, তাই মিশ্রণটির প্রকৃতি হবে ক্ষারীয়।