রসায়ন ১ম পত্র • Jashore Board • যশোর বোর্ড ২০১৭
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
তিনটি মৌলের সর্বশেষ ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:A−ns1E−ns2D−ns2,np5 এখানে, n=3 \begin{array}{l} \mathrm{A}-\mathbf{n s ^ { 1 }} \ \mathbf{E}-\mathbf{n s}^{2} \ \mathrm{D}-\mathrm{ns}^{2}, \mathbf{n p ^ { 5 }} \ \text { এখানে, } \mathrm{n}=3 \end{array}
- ক)(1)
টেলকম পাউডারের প্রধান উপাদান কী?
- খ)(2)
অ্যাটম ইকোনমি বলতে কী বুঝ?
- গ)(3)
A ও E এর দ্বি-ধনাত্মক আয়ন গঠনের সম্তাব্যতা ব্যাখ্যা করো।
- ঘ)(4)
AD কি পানিতে দ্রবীভূত হবে? বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ট্যালকম পাউডারের প্রধান উপাদান হলো ট্যালক বা হাইড্রেটেড ম্যাগনেসিয়াম সিলিকেট [Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂]।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
কোনো রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত বিক্রিয়কগুলোর পরমাণুসমূহ কত শতাংশ কাঙ্ক্ষিত উৎপাদে রূপান্তরিত হলো, তার শতকরা পরিমাপকে অ্যাটম ইকোনমি (Atom Economy) বলে।
অ্যাটম ইকোনমি = (কাঙ্ক্ষিত উৎপাদের মোট আণবিক ভর / মোট বিক্রিয়কের আণবিক ভর) × ১০০%। এর মান যত বেশি হয়, রাসায়নিক প্রক্রিয়াটি পরিবেশবান্ধব ও সাশ্রয়ী বলে গণ্য হয়। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে n = 3 দেওয়া আছে।
সুতরাং, মৌল দুটির ইলেকট্রন বিন্যাস:
A (n=3) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (সোডিয়াম, Na)
E (n=3) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² (ম্যাগনেসিয়াম, Mg)দ্বি-ধনাত্মক আয়ন গঠনের সম্ভাবনা বিশ্লেষণ:
১. A (Na)-এর ক্ষেত্রে: সোডিয়াম পরমাণু তার সর্ববহিস্থ 3s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন সহজে ত্যাগ করে Na⁺ আয়নে পরিণত হয়ে সুস্থিত নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন (Ne: 1s² 2s² 2p⁶)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। ফলে এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি কম। কিন্তু Na⁺ থেকে দ্বিতীয় ইলেকট্রন অপসারণ করতে হলে সুস্থিত অষ্টক ভেঙে 2p অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন সরাতে হয়, যার জন্য অত্যন্ত উচ্চ শক্তির প্রয়োজন (দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তি অনেক বেশি)। সাধারণ রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় এই শক্তি পাওয়া সম্ভব নয়। তাই A মৌলটি দ্বি-ধনাত্মক আয়ন (A²⁺ বা Na²⁺) গঠন করতে পারে না।২. E (Mg)-এর ক্ষেত্রে: ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু সর্ববহিস্থ 3s অরবিটালের দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Mg²⁺ আয়ন গঠনের মাধ্যমে সুস্থিত নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। Mg-এর প্রথম ও দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তির সমষ্টি ল্যাটিস শক্তি বা হাইড্রেশন শক্তি দ্বারা সহজে পূরণ হয়। তাই E মৌলটি খুব সহজেই দ্বি-ধনাত্মক আয়ন (E²⁺ বা Mg²⁺) গঠন করে।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে n = 3 হওয়ায়:
A মৌলটি হলো 3s¹ অর্থাৎ সোডিয়াম (Na)
D মৌলটি হলো 3s² 3p⁵ অর্থাৎ ক্লোরিন (Cl)অতএব, A ও D দ্বারা গঠিত যৌগ AD হলো সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)।
AD (NaCl) যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হবে কি না তার বিশ্লেষণ:
NaCl একটি উৎকৃষ্ট আয়নিক যৌগ। এটি ধনাত্মক Na⁺ এবং ঋণাত্মক Cl⁻ আয়নের সমন্বয়ে গঠিত। পানি একটি পোলার দ্রাবক, যার অণুতে আংশিক ধনাত্মক প্রান্ত (δ+ H) এবং আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত (δ- O) থাকে।যখন NaCl কে পানিতে যোগ করা হয়, তখন পানির পোলার অণুগুলো NaCl এর আয়নসমূহকে আকর্ষণ করে। পানির ঋণাত্মক অক্সিজেন প্রান্ত Na⁺ আয়নকে এবং ধনাত্মক হাইড্রোজেন প্রান্ত Cl⁻ আয়নকে ঘিরে ফেলে। একে হাইড্রেশন বলে। এই প্রক্রিয়ায় প্রচুর পরিমাণে শক্তি নির্গত হয়, যাকে হাইড্রেশন শক্তি (Hydration Energy) বলে।
NaCl এর ক্ষেত্রে এর হাইড্রেশন শক্তির মান এর ল্যাটিস বা কেলাস শক্তির চেয়ে বেশি হয় (Hydration Energy > Lattice Energy)। ফলে পানির তীব্র আকর্ষণে NaCl এর কেলাস ভেঙে যায় এবং Na⁺ ও Cl⁻ আয়নগুলি পৃথক হয়ে দ্রবীভূত অবস্থায় হাইড্রেটেড আয়নে পরিণত হয়।
সুতরাং, AD (NaCl) পানিতে সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হবে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও