রসায়ন ২য় পত্র • Barishal Board • বরিশাল বোর্ড ২০১৭
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
(i) C6H5Cl→350∘C,150NaOH10%Nm \mathrm{C}{6} \mathrm{H}{5} \mathrm{Cl} \xrightarrow[350^{\circ} \mathrm{C}, 150 \mathrm{NaOH}]{{10 % \mathrm{Nm}}} B→ পাতন HCl লঘু C \mathrm{B} \xrightarrow[\text { পাতন } \mathrm{HCl}]{\text { লঘু }} \mathrm{C} (ii) ২-কার্বনবিশিষ্ট মনোক্লোরো অ্যালকেন →Δ জলীয় NaOHD \xrightarrow[\Delta]{\text { জলীয় } \mathrm{NaOH}} \mathrm{D} B, C এবং D জৈব যৌগ ।
- ক)(1)
RMS বেগ কী?
- খ)(2)
অম্লীয় পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট জারক কেন?
- গ)(3)
উদ্দীপকের C যৌগ থেকে একটি ব্যথানাশক ঔষধ প্রস্তুতি সমীকরণের সহায্যে দেখাও।
- ঘ)(4)
উদ্দীপকের যৌগ C এবং D এর অম্লধর্মিতা অনুরণনের আলোকে বিশ্লেষণ করো।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো গ্যাসের সকল অণুর বেগের বর্গের গড় মানের ধনাত্মক বর্গমূলকে ঐ গ্যাসের মূল গড় বর্গবেগ বা RMS বেগ বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
অম্লীয় মাধ্যমে পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট (KMnO4) একটি শক্তিশালী জারক হিসেবে কাজ করে, কারণ এটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় অন্য পদার্থ থেকে সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিজে বিজারিত হয় এবং জায়মান অক্সিজেন উৎপন্ন করে। অম্লীয় দ্রবণে MnO4^- আয়ন ৫টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Mn^2+ আয়নে বিজারিত হয় (Mn-এর জারণ মান +৭ থেকে হ্রাস পেয়ে +২ হয়)। যেহেতু এটি অপরকে জারিত করার মাধ্যমে নিজে বিজারিত হয়, তাই অম্লীয় পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট একটি জারক। বিক্রিয়া: 2KMnO4 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] অথবা, MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^2+ + 4H2O।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়ায় ক্লোরোবেনজিনকে ১০% NaOH সহ ৩৫০°C তাপমাত্রা ও ১৫০ atm চাপে উত্তপ্ত করলে সোডিয়াম ফেনোলেট (B) গঠিত হয়, যা লঘু HCl দ্বারা পাতিত হয়ে ফেনল (C) উৎপন্ন করে। সুতরাং C যৌগটি হলো ফেনল (C6H5OH)। ফেনল থেকে বহুল ব্যবহৃত ব্যথানাশক ঔষধ অ্যাসপিরিন প্রস্তুত করা যায়: প্রথমে কোলবে-স্মিট বিক্রিয়ার মাধ্যমে ফেনলকে শুষ্ক সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) সহ বিক্রিয়া করিয়ে সোডিয়াম ফেনোলেটে রূপান্তর করা হয়। এরপর সোডিয়াম ফেনোলেটকে ১২৫°C তাপমাত্রায় এবং ৪-৭ atm চাপে কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO2) সহ উত্তপ্ত করলে সোডিয়াম স্যালিসাইলেট গঠিত হয়। একে লঘু HCl দ্বারা অম্লায়িত করলে স্যালিসাইলিক অ্যাসিড পাওয়া যায়: C6H5ONa + CO2 (125°C, 4-7 atm) -> 2-(NaOOC)C6H4OH -(HCl)-> স্যালিসাইলিক অ্যাসিড (C6H4(OH)COOH)। প্রাপ্ত স্যালিসাইলিক অ্যাসিডকে গাঢ় H2SO4 এর উপস্থিতিতে অ্যাসিটিক অ্যানহাইড্রাইডের সাথে উত্তপ্ত করলে অ্যাসিটাইলেশন বিক্রিয়ার মাধ্যমে অ্যাসপিরিন (অ্যাসিটাইল স্যালিসাইলিক অ্যাসিড) উৎপন্ন হয়: C6H4(OH)COOH + (CH3CO)2O -> C6H4(OCOCH3)COOH + CH3COOH। উৎপন্ন অ্যাসপিরিন একটি বেদনানাশক ঔষধ।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের C যৌগটি হলো ফেনল (C6H5OH) এবং D যৌগটি হলো ইথানল (CH3CH2OH)। ফেনল এবং অ্যালকোহল উভয়ই প্রোটন (H^+) দান করতে পারলেও অনুরণনের (Resonance) কারণে ফেনল ইথানল অপেক্ষা অনেক বেশি অম্লধর্মী। ফেনল জলীয় দ্রবণে প্রোটন (H^+) ত্যাগ করে ফেনোক্সাইড আয়ন (C6H5O^-) এবং ইথানল প্রোটন ত্যাগ করে ইথোক্সাইড আয়ন (CH3CH2O^-) উৎপন্ন করে। ফেনোক্সাইড আয়নে অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল বেনজিন বলয়ের পাই (π) ইলেকট্রনের সাথে রেজোন্যান্সে অংশ নেয়। ফলে ঋণাত্মক চার্জ বেনজিন বলয়ের অর্থো- ও প্যারা-অবস্থানে স্থানান্তরিত হয়ে ডিলোক্যালাইজড হয় এবং ফেনোক্সাইড আয়নটি রেজোন্যান্স দ্বারা অত্যন্ত স্থিতিশীলতা লাভ করে। বিপরীতভাবে, ইথোক্সাইড আয়নে (CH3CH2O^-) কোনো রেজোন্যান্স সম্ভব নয়। উপরন্তু, ইথাইল মূলকের ইলেকট্রন প্রদানকারী (+I) আবেশীয় প্রভাবের কারণে অক্সিজেনের উপর ঋণাত্মক চার্জের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়, যা আয়নটিকে অস্থিতিশীল করে তোলে। ফলে ইথোক্সাইড আয়ন সহজেই প্রোটন গ্রহণ করে পুনরায় ইথানলে ফিরে যেতে চায়। যেহেতু রেজোন্যান্সের কারণে ফেনোক্সাইড আয়ন ইথোক্সাইড আয়ন অপেক্ষা বহুলাংশে সুস্থিত, তাই ফেনলের প্রোটন ত্যাগের প্রবণতা ইথানলের চেয়ে অনেক বেশি। অতএব, অনুরণনের আলোকে ফেনল (C) অ্যাসিডধর্মী হলেও ইথানল (D) কার্যত প্রশম বা অত্যন্ত দুর্বল অম্ল।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও