সমপরিমাণ 0.5MNH3 0.5 \mathrm{M} \mathrm{NH}_{3} ও 0.5MNH4Cl 0.5 \mathrm{M} \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} দ্রবণের মিশ্রণের pH \mathrm{pH} কত? (NH3:pKb=4) \left(\mathrm{NH}_{3}: \mathrm{pK}_{\mathrm{b}}=4\right)

Question

Accepted Answer

ক. 10

ব্যাখ্যা: এটি একটি ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ (দুর্বল ক্ষার $\mathrm{NH_3}$ এবং এর অনুবন্ধী অ্যাসিড বা লবণ $\mathrm{NH_4Cl}$)। সমপরিমাণ মিশ্রিত করায় উভয়ের ঘনমাত্রার অনুপাত অপরিবর্তিত থাকে। হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুসারে:
$\mathrm{pOH} = \mathrm{pK_b} + \log\frac{[	ext{salt}]}{[	ext{base}]} = 4 + \log\frac{0.25}{0.25} = 4 + 0 = 4$।
অতএব, দ্রবণের $\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 4 = 10$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন