0.5 g কার্বনকে পুড়িয়ে 2.0kg পানির তাপমাত্রা 24°C থেকে 26°C এ উন্নীত করা যায়। কার্বনের দহন তাপ গণনা কর।

Question

0.5 g কার্বনকে পুড়িয়ে 2.0kg পানির তাপমাত্রা 24°C থেকে    26°C  এ উন্নীত করা যায়। কার্বনের দহন তাপ গণনা কর।

Accepted Answer

খ. 401.664 kJ mol-1

ব্যাখ্যা: **AI-লিখিত সর্বোত্তম অনুমানভিত্তিক ব্যাখ্যা — যাচাইকৃত মূল উত্তর নয়।**

মূল উৎসে 4 নম্বর বিকল্প চিহ্নিত আছে। এই স্বাধীন AI-ব্যাখ্যায় সর্বোত্তম অনুমান হিসেবে 2 নম্বর বিকল্প নেওয়া হয়েছে।

পানি কর্তৃক শোষিত তাপ Q = m s ΔT = 2.0 kg × 4.184 kJ/(kg·K) × (26 - 24) K = 16.736 kJ। 0.5 g কার্বনের মোল সংখ্যা = 0.5/12 mol। সুতরাং 1 মোল (12 g) কার্বনের দহন তাপ = (16.736 / 0.5) × 12 = 401.664 kJ/mol।

পদার্থবিজ্ঞান প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন