80 mL gas is collected over water at 17°C and 750 mm-Hg pressure the same amount of gas is occupies a volume of 72 mL at STP in dry condition. Calculate the vapor pressure at 17°C.[C-2.1, IUT : 2021-22]

Question

Accepted Answer

খ. 23.5 mm-Hg

ব্যাখ্যা: প্রথমে ডাল্টনের আংশিক চাপ ও সাধারণ গ্যাস সূত্রানুসারে শুষ্ক গ্যাসের চাপ হিসাব করা হয়:
$\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$
যেখানে STP-তে $P_2 = 760	ext{ mm-Hg}$, $V_2 = 72	ext{ mL}$, $T_2 = 273	ext{ K}$ এবং $17^\circ	ext{C}$-এ $V_1 = 80	ext{ mL}$, $T_1 = 290	ext{ K}$।
$	herefore P_1 = \frac{760 	imes 72 	imes 290}{80 	imes 273} \approx 726.6	ext{ mm-Hg}$।
অতএব, $17^\circ	ext{C}$ তাপমাত্রায় জলীয় বাষ্পের চাপ (বাষ্পচাপ) $= P_{	ext{total}} - P_1 = 750 - 726.6 = 23.4	ext{ mm-Hg} \approx 23.5	ext{ mm-Hg}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন