1 ml 1.0M অম্লীয় K2Cr2O7 দ্রবণ দ্বারা কত গ্রাম Fe++ আয়ন জারিত হয়?

Question

1 ml 1.0M অম্লীয় K2Cr2O7 দ্রবণ দ্বারা কত গ্রাম Fe++  আয়ন জারিত হয়?

Accepted Answer

খ. 33.5 × 10-2g

ব্যাখ্যা: অম্লীয় মাধ্যমে পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট ($K_2Cr_2O_7$) ও ফেরাস আয়নের ($Fe^{2+}$) জারণ-বিজারণ সমীকরণটি হলো:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} ightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$

বিক্রিয়া অনুসারে,
$1 	ext{ mol } K_2Cr_2O_7 \equiv 6 	ext{ mol } Fe^{2+}$

এখানে,
$K_2Cr_2O_7$-এর মোল সংখ্যা, $n = V 	imes S = \frac{1}{1000} 	ext{ L} 	imes 1.0 	ext{ M} = 10^{-3} 	ext{ mol}$

অতএব, জারিত $Fe^{2+}$-এর মোল সংখ্যা $= 6 	imes 10^{-3} 	ext{ mol}$

জারিত $Fe^{2+}$-এর ভর $= 6 	imes 10^{-3} 	ext{ mol} 	imes 55.85 	ext{ g/mol} = 0.3351 	ext{ g} = 33.5 	imes 10^{-2} 	ext{ g}$। সুতরাং সঠিক উত্তর ২ নম্বর অপশন।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন