রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যে তাপমাত্রায় কোনো গ্যাসের আয়তন তাত্বিকভাবে শূন্য হয়ে যায়, তাকে পরম শূন্য তাপমাত্রা বলে। সেলসিয়াস স্কেলে এর মান -২৭৩.১৫°C বা কেলভিন স্কেলে 0 K।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   C3H7NO2 সংকেতযুক্ত α-অ্যামিনো এসিডটি হলো অ্যালানিন (Alanine): CH3-CH(NH2)-COOH।

   এই যৌগের ২ নং কার্বন পরমাণুর (α-কার্বন) সাথে চারটি ভিন্ন মূলক যুক্ত রয়েছে: -H, -CH3, -NH2 এবং -COOH। ফলে এটি একটি কাইরাল বা অপ্রতিসম কার্বন কেন্দ্র। অপ্রতিসম কার্বন পরমাণু বিদ্যমান থাকায় এবং এর ওপর কোনো প্রতিসাম্য উপাদান না থাকায় যৌগটির দুটি অসমাপতিত (non-superimposable) দর্পণ প্রতিবিম্ব রূপ বিদ্যমান থাকে। একটি রূপ তলীয় সমবর্তিত আলোর তলকে ডান দিকে ঘুরায় (d-অ্যালানিন) এবং অপর রূপটি বাম দিকে ঘুরায় (l-অ্যালানিন)। এভাবে যৌগটি আলোক সমাণুতা প্রদর্শন করে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   A-পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে:
   দ্রবের ভর, w = 5.3 g = 5.3 × 10^3 mg = 5300 mg
   দ্রবণের আয়তন, V = 250 mL = 0.250 L

   আমরা জানি, ppm এককে ঘনমাত্রা হলো প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মিলিগ্রাম (mg) সংখ্যা:
   ঘনমাত্রা (ppm) = দ্রবের ভর (mg) / দ্রবণের আয়তন (L)
   = 5300 mg / 0.25 L
   = 21200 ppm (বা mg/L)।

   অতএব, A-পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা 21200 ppm।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক মতে, 'X' যৌগটি অ্যামোনিয়া (NH3) গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করে সাদা ধোঁয়া সৃষ্টি করে। অতএব, 'X' যৌগটি হলো হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl)।

   বিক্রিয়া:
   NH3 + HCl → NH4Cl (সাদা ধোঁয়া)

   A পাত্রে উপস্থিত Na2CO3 এর মোল সংখ্যা:
   Na2CO3 এর আণবিক ভর, M = (23 × 2) + 12 + (16 × 3) = 106 g/mol
   Na2CO3 এর মোল সংখ্যা, n(Na2CO3) = 5.3 / 106 = 0.05 mol

   B পাত্রে উপস্থিত HCl এর মোল সংখ্যা:
   n(HCl) = V × S = (10 / 1000) L × 0.10 mol/L = 0.001 mol

   A ও B পাত্রের দ্রবণের মধ্যকার প্রশমন বিক্রিয়া:
   Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

   বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুযায়ী:
   2 mol HCl প্রশমিত করে = 1 mol Na2CO3
   সুতরাং, 0.001 mol HCl প্রশমিত করে = 0.001 / 2 = 0.0005 mol Na2CO3

   অতএব, মিশ্রণে অবশিষ্ট Na2CO3 এর মোল সংখ্যা:
   n(অবশিষ্ট Na2CO3) = 0.05 - 0.0005 = 0.0495 mol

   মিশ্রণের মোট আয়তন, V_total = 250 mL + 10 mL = 260 mL = 0.260 L

   মিশ্রণে অবশিষ্ট Na2CO3 এর মোলার ঘনমাত্রা:
   S = 0.0495 mol / 0.260 L ≈ 0.1904 M

   জলীয় দ্রবণে Na2CO3 সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়ে প্রতি মোল থেকে 1 মোল CO3^2- আয়ন দেয়:
   Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-
   ফলে, [CO3^2-] ≈ 0.1904 M

   কার্বনেট আয়ন পানির সাথে ক্ষারীয় আর্দ্রবিশ্লেষণ বিক্রিয়া দেয়:
   CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-

   যেহেতু মিশ্রণে শক্তিশালী অ্যাসিড HCl সম্পূর্ণ শেষ হয়ে গেছে এবং তীব্র ক্ষার ও দুর্বল অ্যাসিডের লবণ Na2CO3 পর্যাপ্ত পরিমাণে অবশিষ্ট রয়েছে, ফলে দ্রবণে অতিরিক্ত OH^- আয়ন তৈরি হয় এবং [OH^-] > [H^+] হয়। এর ফলে দ্রবণের pH > 7 হবে।

   অতএব, A ও B পাত্রের মিশ্রিত দ্রবণটির প্রকৃতি হবে ক্ষারীয়।