Fe2++2e−→FeFe^{2+}+2e^-→Fe বিক্রিয়ায় 28 g Fe ধাতু উৎপাদনে কত তড়িৎ চার্জ প্রয়োজন হবে?

Question

Fe2++2e−→FeFe^{2+}+2e^-→Fe   বিক্রিয়ায় 28 g Fe ধাতু উৎপাদনে কত তড়িৎ চার্জ প্রয়োজন হবে?

Accepted Answer

ঘ. 1F

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়া অনুযায়ী:
$$	ext{Fe}^{2+} + 2e^- ightarrow 	ext{Fe}$$
আয়রনের (Fe) পারমাণবিক ভর প্রায় $56	ext{ g/mol}$।
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, $1	ext{ mol}$ বা $56	ext{ g}$ Fe ধাতু উৎপাদনে তড়িৎ চার্জ প্রয়োজন হয় $2	ext{ F}$।
সুতরাং, $28	ext{ g}$ Fe ধাতু উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ = $\frac{2	ext{ F} 	imes 28	ext{ g}}{56	ext{ g}} = 1	ext{ F}$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন