রসায়ন ১ম পত্র • মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন • Cumilla Board • কুমিল্লা বোর্ড ২০১৭
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
শ্রেণি →\rightarrowপর্যায় ↓\downarrow | 1 | 15 | 17
1 | X | - | -
2 | - | Y | -
3 | - | - | Z
- ক)(1)
প্রভাবক বিষ কী?
- খ)(2)
HCl \mathrm{HCl} একটি পোলার যৌগ কেন?
- গ)(3)
উদ্দীপকের আলোকে YX4Z \mathrm{YX}_{4} \mathrm{Z} যৌগে বিদ্যমান বন্ধনসমূহ ব্যাখ্যা করো।
- ঘ)(4)
YX3 \mathrm{YX}{3} এবং YX4+ \mathrm{YX}{4}^{+} এর ক্ষেত্রে একই সংকরণ থাকা সত্ত্বেও বন্ধন কোণ ভিন্ন হয় কেন? বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যেসব বহিরাগত পদার্থের উপস্থিতির কারণে প্রভাবকের প্রভাবন ক্ষমতা হ্রাস পায় বা সম্পূর্ণরূপে বিনষ্ট হয়ে যায়, তাদেরকে প্রভাবক বিষ (Catalytic poison) বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
HCl যৌগে হাইড্রোজেন (H) এবং ক্লোরিন (Cl) পরমাণু একক সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ। ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান (৩.১৬ বা ৩.০) হাইড্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার (২.১ বা ২.২) চেয়ে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে বেশি। ফলে বন্ধন সৃষ্টিকারী সমযোজী ইলেকট্রন যুগল ক্লোরিন পরমাণুর দিকে বেশি আকৃষ্ট হয়। এতে ক্লোরিন প্রান্তে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ⁻) এবং হাইড্রোজেন প্রান্তে আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ⁺) সৃষ্টি হয়, অর্থাৎ অণুতে পোলারিটি তৈরি হয়। একারণে HCl একটি পোলার যৌগ।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে:
- X হলো পর্যায়-১, গ্রুপ-১ এর মৌল, অর্থাৎ হাইড্রোজেন (H)।
- Y হলো পর্যায়-২, গ্রুপ-১৫ এর মৌল, অর্থাৎ নাইট্রোজেন (N)।
- Z হলো পর্যায়-৩, গ্রুপ-১৭ এর মৌল, অর্থাৎ ক্লোরিন (Cl)।
অতএব, যৌগটি হলো NH₄Cl (অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড)।
NH₄Cl যৌগে তিন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বিদ্যমান:
১. সমযোজী বন্ধন: NH₄⁺ আয়নে নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে (N-H)।
২. সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন: নাইট্রোজেনের একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় একটি H⁺ আয়নকে দান করে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে NH₄⁺ তৈরি করে।
৩. তড়িৎযোজী বা আয়নিক বন্ধন: ধনাত্মক অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) এবং ঋণাত্মক ক্লোরাইড আয়ন (Cl⁻) পরস্পরের সাথে স্থির-বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।সুতরাং, YX₄Z বা NH₄Cl যৌগে সমযোজী, সন্নিবেশ সমযোজী এবং আয়নিক—এই তিন ধরনের বন্ধনই বিদ্যমান।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুযায়ী YX₃ হলো NH₃ (অ্যামোনিয়া) এবং YX₄⁺ হলো NH₄⁺ (অ্যামোনিয়াম আয়ন)।
উভয় ক্ষেত্রেই কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর সংকরণ sp³। sp³ সংকরণের ক্ষেত্রে স্বাভাবিক বন্ধন কোণ ১০৯°২৮' (১০৯.৫°) হওয়ার কথা। কিন্তু এদের বন্ধন কোণের মান ভিন্ন হয়:
১. NH₃ এর বন্ধন কোণ: NH₃ অণুতে নাইট্রোজেনের যোজ্যতা স্তরে ৪টি সংকর অরবিটালের মধ্যে ৩টি বন্ধনজোড় (bp) এবং ১টি নিঃসঙ্গ জোড় (lp) ইলেকট্রন রয়েছে। VSEPR তত্ত্বানুসারে ইলেকট্রন জোড়ের বিকর্ষণ মাত্রা: lp-bp > bp-bp। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের তীব্র বিকর্ষণের কারণে তিনটি N-H বন্ধনজোড় পরস্পর নিকটবর্তী হয়ে সংকুচিত হয়। ফলে H-N-H বন্ধন কোণ হ্রাস পেয়ে প্রায় ১০৭° (বা ১০৭.৩°) হয়।
২. NH₄⁺ এর বন্ধন কোণ: NH₄⁺ আয়নে নাইট্রোজেনের নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রনটি H⁺ এর সাথে সন্নিবেশ বন্ধন গঠনে ব্যবহৃত হয়। ফলে এখানে ৪টিই বন্ধনজোড় (bp) ইলেকট্রন এবং কোনো নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন থাকে না। এতে কেবল সমমাত্রার bp-bp বিকর্ষণ বিদ্যমান থাকায় এটি একটি সুষম চতুস্তলকীয় গঠন লাভ করে এবং এর বন্ধন কোণ আদর্শ চতুস্তলকীয় কোণ ১০৯.৫° (বা ১০৯°২৮') হয়।
অতএব, নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতির পার্থক্যের কারণেই একই সংকরণ থাকা সত্ত্বেও NH₃ এবং NH₄⁺ এর বন্ধন কোণ ভিন্ন হয়।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও