রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   একই সমগোত্রীয় শ্রেণীর দ্বিযোজী বা বহুযোজী কার্যকরী মূলকের উভয় পাশে কার্বন শিকলের অসম বিন্যাস বা কার্বন সংখ্যার ভিন্নতার কারণে যে সমাণুতার সৃষ্টি হয়, তাকে মেটামারিজম বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   মিথাইল অ্যামিনে ($\text{CH}_3\text{NH}_2$) নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত ইলেকট্রন দাতা মিথাইল মূলক ($+\text{I}$ ফল) নাইট্রোজেনের ওপর মুক্তজোড় ইলেকট্রনের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে। ফলে মিথাইল অ্যামিন সহজেই প্রোটন ($H^+$) গ্রহণ করতে পারে।
   অপরদিকে, অ্যানিলিনে ($\text{C}_6\text{H}_5\text{NH}_2$) নাইট্রোজেনের মুক্তজোড় ইলেকট্রন বেনজিন বলয়ের সাথে রেজোন্যান্সে অংশগ্রহণ করে বলয়ে স্থানান্তরিত হয়। ফলে নাইট্রোজেন পরমাণুতে ইলেকট্রন ঘনত্ব হ্রাস পায় এবং প্রোটন গ্রহণের প্রবণতা কমে যায়।
   এ কারণে মিথাইল অ্যামিন অ্যানিলিন অপেক্ষা অধিক ক্ষারীয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের পাত্র-A এর ক্ষেত্রে,
   প্রাথমিক আয়তন, $V_1 = 250\text{ mL}$
   প্রাথমিক ঘনমাত্রা, $S_1 = 0.5\text{ M}$

   প্রস্তুতকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা, $S_2 = 0.2\text{ M}$
   প্রস্তুতকৃত দ্রবণের মোট আয়তন $= V_2$

   আমরা জানি,
   $V_1 S_1 = V_2 S_2$
   বা, $V_2 = \frac{V_1 \times S_1}{S_2}$
   বা, $V_2 = \frac{250\text{ mL} \times 0.5\text{ M}}{0.2\text{ M}}$
   বা, $V_2 = 625\text{ mL}$

   অতএব, পাত্র-A এর দ্রবণ থেকে মোট $625\text{ mL}$ আয়তনের $0.2\text{ M}$ দ্রবণ প্রস্তুত করা যায়।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের পাত্র-A এ রয়েছে $\text{Na}_2\text{CO}_3$ দ্রবণ এবং পাত্র-B এ রয়েছে $\text{HCl}$ দ্রবণ।

   পাত্র-A এ $\text{Na}_2\text{CO}_3$ এর মোল সংখ্যা, $n_1 = V_1 \times S_1 = \frac{250}{1000}\text{ L} \times 0.5\text{ M} = 0.125\text{ mol}$
   পাত্র-B এ $\text{HCl}$ এর মোল সংখ্যা, $n_2 = V_2 \times S_2 = \frac{100}{1000}\text{ L} \times 0.2\text{ M} = 0.02\text{ mol}$

   পাত্রদ্বয়ের দ্রবণ মিশ্রিত করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
   $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$

   বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুযায়ী,
   $2\text{ mol HCl}$ প্রশমিত করতে প্রয়োজন $1\text{ mol } \text{Na}_2\text{CO}_3$
   $\therefore 0.02\text{ mol HCl}$ প্রশমিত করতে প্রয়োজন $\frac{1}{2} \times 0.02 = 0.01\text{ mol } \text{Na}_2\text{CO}_3$

   যেহেতু মিশ্রণে $\text{Na}_2\text{CO}_3$ সরবরাহ করা হয়েছে $0.125\text{ mol}$, সুতরাং প্রশমনের পর অবশিষ্ট $\text{Na}_2\text{CO}_3$ এর পরিমাণ:
   $= 0.125 - 0.01 = 0.115\text{ mol}$

   যেহেতু দ্রবণে তীব্র ক্ষার ও মৃদু অ্যাসিডের লবণ তথা ক্ষারকীয় ধর্মী $\text{Na}_2\text{CO}_3$ অতিরিক্ত অবশিষ্ট থাকে, তাই প্রাপ্ত মিশ্রণের প্রকৃতি হবে ক্ষারীয়।