What volume of 0.1 M hydrochlonic acid ( HCl ) is needed to react with 25 mL of 0.2 M sodiom hydroxide ( NaOH )?

Question

Accepted Answer

ক. 50 ml

ব্যাখ্যা: প্রশমিতকরণ বিক্রিয়াটি হলো: $\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} ightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$। প্রশমনের সূত্রানুযায়ী, $V_{	ext{acid}} 	imes M_{	ext{acid}} = V_{	ext{base}} 	imes M_{	ext{base}}$। এখানে, $M_{	ext{acid}} = 0.1	ext{ M}$, $V_{	ext{base}} = 25	ext{ mL}$, এবং $M_{	ext{base}} = 0.2	ext{ M}$। সুতরাং, $V_{	ext{acid}} = \frac{25	ext{ mL} 	imes 0.2	ext{ M}}{0.1	ext{ M}} = 50	ext{ mL}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন