রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   রসায়ন গবেষণাগার ও শিল্পক্ষেত্রে পরিবেশের ওপর ক্ষতিকর প্রভাব হ্রাস করে সর্বনিম্ন বর্জ্য উৎপাদনের মাধ্যমে রাসায়নিক দ্রব্য তৈরি ও ব্যবহার করার পরিবেশবান্ধব কৌশলকে গ্রিনার পদ্ধতি (সবুজ রসায়ন পদ্ধতি) বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   পানি একটি পোলার সমযোজী যৌগ। পানিতে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে আংশিক ঋণাত্মক পোল (δ-) এবং আংশিক ধনাত্মক পোল (δ+) সৃষ্টি হয়। এই পোলারিটির কারণে পানি আয়নিক যৌগের ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নকে আকর্ষণ করে জলযোজিত (হাইড্রেটেড) করে দ্রবীভূত করতে পারে। এছাড়া এর উচ্চ ডাই-ইলেকট্রিক ধ্রুবক (প্রায় ৮০) বিদ্যমান আয়নগুলোর মধ্যকার স্থির-বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল বহুলাংশে হ্রাস করে দেয়। অনেক পোলার সমযোজী যৌগও পানির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের মাধ্যমে দ্রবীভূত হয়। তাই পানিকে একটি উৎকৃষ্ট দ্রাবক বা সার্বজনীন দ্রাবক বলা হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের পাত্র-১ এ AgCl এর সম্পৃক্ত দ্রবণ রয়েছে।

   AgCl এর দ্রবণীয়তার সমীকরণ:
   AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)

   ধরি, AgCl এর দ্রাব্যতা = S mol/L
   তাহলে, [Ag⁺] = S এবং [Cl⁻] = S

   AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল,
   K_sp = [Ag⁺][Cl⁻] = S × S = S²

   উদ্দীপক অনুযায়ী, K_sp = 1.5 × 10⁻¹⁰

   অতএব, S² = 1.5 × 10⁻¹⁰
   বা, S = √(1.5 × 10⁻¹⁰)
   বা, S = 1.2247 × 10⁻⁵ mol/L

   যেহেতু [Cl⁻] = S,
   সুতরাং ক্লোরাইড (Cl⁻) আয়নের ঘনমাত্রা = 1.225 × 10⁻⁵ M (বা mol/L)।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের পাত্র-২ এ রয়েছে 100 mL 0.02 M KCl দ্রবণ এবং পাত্র-৩ এ রয়েছে 100 mL 0.01 M AgNO₃ দ্রবণ।

   দ্রবণ দুটি মিশ্রিত করলে মিশ্রণের মোট আয়তন, V = 100 mL + 100 mL = 200 mL।

   মিশ্রণে Cl⁻ আয়নের ঘনমাত্রা:
   KCl এর ক্ষেত্রে, V₁ = 100 mL, S₁ = 0.02 M
   মিশ্রণে [Cl⁻] = (V₁ × S₁) / V
   [Cl⁻] = (100 × 0.02) / 200 = 0.01 M

   মিশ্রণে Ag⁺ আয়নের ঘনমাত্রা:
   AgNO₃ এর ক্ষেত্রে, V₂ = 100 mL, S₂ = 0.01 M
   মিশ্রণে [Ag⁺] = (V₂ × S₂) / V
   [Ag⁺] = (100 × 0.01) / 200 = 0.005 M

   মিশ্রণে AgCl এর আয়নিক গুণফল (K_ip):
   K_ip = [Ag⁺][Cl⁻]
   = (0.005) × (0.01)
   = 5.0 × 10⁻⁵

   পাত্র-১ এ প্রদত্ত AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, K_sp = 1.5 × 10⁻¹⁰।

   তুলনা করে দেখা যায়, K_ip > K_sp (যেহেতু 5.0 × 10⁻⁵ > 1.5 × 10⁻¹⁰)।
   যেহেতু আয়নিক গুণফল দ্রাব্যতা গুণফলের চেয়ে বেশি, তাই পাত্র-২ ও পাত্র-৩ এর দ্রবণ দুটি একত্রে মিশ্রিত করলে AgCl এর অধঃক্ষেপ পড়বে।