রসায়ন ১ম পত্র • Cumilla Board • কুমিল্লা বোর্ড ২০২৫

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

[25°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা 35.7 g/100 mL; Ksp (AgCl) = 1.6 × 10−10^{-10} এবং Ag এর পারমাণবিক ভর = 108 g/mol]

  1. ক)

    বর্ণালি কাকে বলে?

    (1)
  2. খ)

    সোডিয়ামকে কেরোসিনে রাখা হয় কেন?

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপক অনুসারে পাত্র-১ এর দ্রবণকে সম্পৃক্ত করতে আরও কত গ্রাম NaCl প্রয়োজন তা হিসাব কর।

    (3)
  4. ঘ)

    সে উদ্দীপক অনুসারে পাত্র-৩ এ কোনো অধঃক্ষেপ পড়বে কি-না তা গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    কোনো উৎস থেকে নির্গত বিভিন্ন তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলোক রশ্মি বা তড়িৎচৌম্বকীয় বিকিরণকে প্রিজম বা গ্রেটিং-এর মধ্য দিয়ে চালনা করে তরঙ্গদৈর্ঘ্য বা কম্পাঙ্কের ক্রমানুসারে সাজালে যে বর্ণালি রেখার সজ্জা পাওয়া যায়, তাকে বর্ণালি বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    সোডিয়াম অত্যন্ত সক্রিয় ক্ষার ধাতু। এটি খোলা বাতাসে রাখা হলে বাতাসের আর্দ্রতা (পানি) ও অক্সিজেনের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে যথাক্রমে হাইড্রোজেন গ্যাস ও সোডিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন করে। এ বিক্রিয়াটি অত্যন্ত তাপোৎপাদী হওয়ায় উৎপন্ন হাইড্রোজেন গ্যাসে সহজেই আগুন ধরে মারাত্মক বিস্ফোরণ ঘটতে পারে। কিন্তু সোডিয়াম কেরোসিনের মতো হাইড্রোকার্বনের সাথে কোনো বিক্রিয়া করে না এবং এতে দ্রবীভূতও হয় না। তাই দুর্ঘটনা এড়াতে ও নিরাপদ সংরক্ষণের জন্য সোডিয়ামকে কেরোসিনের নিচে ডুবিয়ে রাখা হয়।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক অনুসারে,
    পাত্র-১ এর দ্রবণের আয়তন, V=50 mLV = 50\text{ mL}
    দ্রবণের মোলারিটি, S=1 MS = 1\text{ M}
    NaCl\text{NaCl}-এর মোলার ভর, M=23+35.5=58.5 g/molM = 23 + 35.5 = 58.5\text{ g/mol}

    পাত্র-১ এ উপস্থিত NaCl\text{NaCl}-এর ভর,
    w=S×M×V1000=1×58.5×501000=2.925 gw = \frac{S \times M \times V}{1000} = \frac{1 \times 58.5 \times 50}{1000} = 2.925\text{ g}

    উদ্দীপক অনুযায়ী, 25∘C25^\circ\text{C} তাপমাত্রায় NaCl\text{NaCl}-এর দ্রাব্যতা 35.7 g/100 mL35.7\text{ g}/100\text{ mL}।
    অর্থাৎ,
    100 mL100\text{ mL} দ্রবণকে সম্পৃক্ত করতে NaCl\text{NaCl} প্রয়োজন 35.7 g35.7\text{ g}
    ∴50 mL\therefore 50\text{ mL} দ্রবণকে সম্পৃক্ত করতে NaCl\text{NaCl} প্রয়োজন =35.7×50100=17.85 g=\frac{35.7 \times 50}{100} = 17.85\text{ g}

    অতএব, পাত্র-১ এর দ্রবণকে সম্পৃক্ত করতে আরও NaCl\text{NaCl} প্রয়োজন =(17.85−2.925) g=14.925 g=(17.85 - 2.925)\text{ g} = 14.925\text{ g}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পাত্র-১ এবং পাত্র-২ এর দ্রবণদ্বয়কে পাত্র-৩ এ মিশ্রিত করলে মিশ্রণে সম্ভাব্য বিক্রিয়াটি হলো:
    NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3\text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{NaNO}_3

    এখানে পাত্র-৩ এ AgCl\text{AgCl}-এর অধঃক্ষেপ পড়বে কি না তা জানার জন্য এর দ্রাব্যতা গুণফল (KspK_{sp}) ও আয়ন গুণফলের (KipK_{ip}) তুলনা করতে হবে।

    মিশ্রণের মোট আয়তন, Vtotal=50 mL+50 mL=100 mLV_{total} = 50\text{ mL} + 50\text{ mL} = 100\text{ mL}

    মিশ্রণে Ag+\text{Ag}^+ আয়নের ঘনমাত্রা, [Ag+]=VAgNO3×SAgNO3Vtotal=50×0.005100=2.5×10−3 M[\text{Ag}^+] = \frac{V_{\text{AgNO}_3} \times S_{\text{AgNO}_3}}{V_{total}} = \frac{50 \times 0.005}{100} = 2.5 \times 10^{-3}\text{ M}

    মিশ্রণে Cl−\text{Cl}^- আয়নের ঘনমাত্রা, [Cl−]=VNaCl×SNaClVtotal=50×1100=0.5 M[\text{Cl}^-] = \frac{V_{\text{NaCl}} \times S_{\text{NaCl}}}{V_{total}} = \frac{50 \times 1}{100} = 0.5\text{ M}

    AgCl\text{AgCl}-এর আয়ন গুণফল,
    Kip=[Ag+][Cl−]=(2.5×10−3)×0.5=1.25×10−3K_{ip} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = (2.5 \times 10^{-3}) \times 0.5 = 1.25 \times 10^{-3}

    উদ্দীপক অনুযায়ী, AgCl\text{AgCl}-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=1.6×10−10K_{sp} = 1.6 \times 10^{-10}।

    দেখা যাচ্ছে যে, Kip>KspK_{ip} > K_{sp} (অর্থাৎ 1.25×10−3>1.6×10−101.25 \times 10^{-3} > 1.6 \times 10^{-10})।

    যেহেতু আয়ন গুণফলের মান দ্রাব্যতা গুণফলের চেয়ে বেশি, তাই পাত্র-৩ এ AgCl\text{AgCl}-এর অধঃক্ষেপ পড়বে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন