রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় যদি বিক্রিয়ার নিয়ামকসমূহ (যেমন- তাপমাত্রা, চাপ বা ঘনমাত্রা) পরিবর্তন করা হয়, তবে সাম্যের অবস্থান এমনভাবে পরিবর্তিত হয় যাতে নিয়ামক পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   দুটি পরমাণুর একই অক্ষ বরাবর মুখোমুখি বা প্রান্তিক অধিক্রমণের (axial overlap) মাধ্যমে ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করে যে বন্ধন গঠিত হয়, তাকে সিগমা (σ) বন্ধন বলে। যেহেতু এটি দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড় শেয়ারিংয়ের মাধ্যমেই সৃষ্টি হয়, তাই সিগমা বন্ধন প্রকৃতপক্ষে একটি সমযোজী বন্ধন।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের III নং পাত্রে 0.001 M NaOH দ্রবণ রয়েছে।
   NaOH একটি তীব্র ক্ষার হওয়ায় এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়:
   NaOH → Na⁺ + OH⁻

   সুতরাং, দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়নের ঘনমাত্রা, [OH⁻] = 0.001 M = 10⁻³ M

   আমরা জানি,
   pOH = -log[OH⁻]
   = -log(10⁻³)
   = 3

   আবার, ২৫°C তাপমাত্রায়,
   pH + pOH = 14
   বা, pH = 14 - pOH
   বা, pH = 14 - 3 = 11

   অতএব, III নং পাত্রের দ্রবণের pH হলো 11।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   পাত্র I (1 L, 1 M CH₃COOH) এবং পাত্র II (1 L, 1 M CH₃COONa) একত্রে মিশ্রিত করলে একটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ গঠিত হয়।

   মিশ্রণে:
   এসিডের মোল সংখ্যা, n(acid) = 1 L × 1 M = 1 mol
   লবণের মোল সংখ্যা, n(salt) = 1 L × 1 M = 1 mol

   হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ অনুসারে, মিশ্রণটির প্রারম্ভিক pH:
   pH = pKa + log([লবণ] / [এসিড])
   যেহেতু Ka = 1.8 × 10⁻⁵,
   pKa = -log(1.8 × 10⁻⁵) ≈ 4.74
   pH = 4.74 + log(1 / 1) = 4.74

   (i) সামান্য তীব্র এসিড (যেমন- 0.01 mol HCl) যোগ করা হলে:
   HCl হতে প্রাপ্ত H⁺ আয়ন লবণের অ্যানায়ন CH₃COO⁻ দ্বারা প্রশমিত হয়ে অবিয়োজিত CH₃COOH উৎপন্ন করে:
   CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH
   ফলে এসিডের মোল সংখ্যা বৃদ্ধি পেয়ে হয় = 1 + 0.01 = 1.01 mol
   লবণের মোল সংখ্যা হ্রাস পেয়ে হয় = 1 - 0.01 = 0.99 mol

   নতুন pH = 4.74 + log(0.99 / 1.01) = 4.74 + log(0.9802) ≈ 4.74 - 0.0087 ≈ 4.73

   (ii) সামান্য তীব্র ক্ষার (যেমন- 0.01 mol NaOH) যোগ করা হলে:
   NaOH হতে প্রাপ্ত OH⁻ আয়ন এসিড CH₃COOH দ্বারা প্রশমিত হয়:
   CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O
   ফলে এসিডের মোল সংখ্যা হ্রাস পেয়ে হয় = 1 - 0.01 = 0.99 mol
   লবণের মোল সংখ্যা বৃদ্ধি পেয়ে হয় = 1 + 0.01 = 1.01 mol

   নতুন pH = 4.74 + log(1.01 / 0.99) = 4.74 + log(1.0202) ≈ 4.74 + 0.0087 ≈ 4.75

   গাণিতিক বিশ্লেষণ থেকে দেখা যায় যে, সামান্য তীব্র এসিড বা তীব্র ক্ষার যোগ করার পরও দ্রবণের pH মানের তেমন কোনো উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন ঘটে না (pH প্রায় অপরিবর্তিত থাকে)।