A polyatomic gas maintains a volume of 5 liters at a pressure of 2 atm with Temperature = 300°K. After adiabatic compression, the volume of the gas becomes 1 liter. What is the ratio of final temperature and final pressure?

Question

Accepted Answer

খ. 30 K/atm

ব্যাখ্যা: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ $PV = nRT$ থেকে পাই, $\frac{T}{P} = \frac{V}{nR}$। যেহেতু গ্যাসের পরিমাণ $n$ স্থির থাকে, তাই $\frac{T_2 / P_2}{T_1 / P_1} = \frac{V_2}{V_1}$।
এখানে, $T_1 = 300	ext{ K}$, $P_1 = 2	ext{ atm}$, $V_1 = 5	ext{ L}$ এবং $V_2 = 1	ext{ L}$।
সুতরাং, $\frac{T_2}{P_2} = \frac{T_1}{P_1} 	imes \frac{V_2}{V_1} = \frac{300}{2} 	imes \frac{1}{5} = 150 	imes 0.2 = 30	ext{ K/atm}$।

পদার্থবিজ্ঞান প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন