If R=8.31 jkg−1mol−1 j k g^{- 1}{m} o l^{- 1} then find the volume of 20g oxygen at 27°C and 72 cm-Hg pressure.

Question

Accepted Answer

ক. 16.24×10−3m3 16.24 × 10^{- 3} m^{3}

ব্যাখ্যা: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ $PV = nRT$ বা $V = \frac{nRT}{P}$ ব্যবহার করে আয়তন নির্ণয় করা যায়।

এখানে,
অক্সিজেনের ভর, $m = 20	ext{ g}$
মোলার ভর, $M = 32	ext{ g/mol}$
মোল সংখ্যা, $n = \frac{m}{M} = \frac{20}{32} = 0.625	ext{ mol}$
তাপমাত্রা, $T = 27^\circ	ext{C} = 27 + 273 = 300	ext{ K}$
চাপ, $P = hho g = 0.72	ext{ m} 	imes 13600	ext{ kg/m}^3 	imes 9.8	ext{ ms}^{-2} \approx 95961.6	ext{ Pa}$
সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, $R = 8.31	ext{ J mol}^{-1}	ext{K}^{-1}$

অতএব,
$V = \frac{0.625 	imes 8.31 	imes 300}{95961.6} \approx 0.016237	ext{ m}^3 = 16.24 	imes 10^{-3}	ext{ m}^3$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন