CaCl2 এর দ্রবণে 25.0 mA তড়িৎ 60 sec ধরে প্রবাহিত করা হলে কতটি Ca পরমানু ইলেকট্রোডে জমা হবে?

Question

Accepted Answer

ক. 4.68x1018

ব্যাখ্যা: প্রবাহিত মোট চার্জ, $Q = I 	imes t = (25.0 	imes 10^{-3}	ext{ A}) 	imes 60	ext{ s} = 1.5	ext{ C}$।
ক্যাথোডে ক্যালসিয়াম জমা হওয়ার সমীকরণ: $Ca^{2+} + 2e^- 	o Ca$।
প্রতিটি $Ca$ পরমাণু জমা হতে ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
সুতরাং, স্থানান্তরিত ইলেকট্রন সংখ্যা, $n_e = \frac{Q}{e} = \frac{1.5}{1.602 	imes 10^{-19}} \approx 9.363 	imes 10^{18}$।
অতএব, জমা হওয়া $Ca$ পরমাণুর সংখ্যা = $\frac{n_e}{2} = \frac{9.363 	imes 10^{18}}{2} \approx 4.68 	imes 10^{18}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন