What ratio of [(NH3)/(NH4+)] is required for a buffer solution that has pH= 7.0? Ka value of NH4+ = 5.6 ×10-10.

Question

What ratio of  [(NH3)/(NH4+)] is required for a buffer solution that has pH= 7.0? Ka value of NH4+ = 5.6 ×10-10.

Accepted Answer

ক. 5.6×10^-3

ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়াম আয়ন এবং অ্যামোনিয়ার বাফার দ্রবণের ক্ষেত্রে,
$K_a = \frac{[	ext{H}^+][	ext{NH}_3]}{[	ext{NH}_4^+]}$
$\Rightarrow \frac{[	ext{NH}_3]}{[	ext{NH}_4^+]} = \frac{K_a}{[	ext{H}^+]}$
এখানে, $	ext{pH} = 7.0 \Rightarrow [	ext{H}^+] = 10^{-7}	ext{ M}$ এবং $K_a = 5.6 	imes 10^{-10}$
সুতরাং, অনুপাত $= \frac{5.6 	imes 10^{-10}}{10^{-7}} = 5.6 	imes 10^{-3}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন