রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যেসব রাসায়নিক পদার্থ অন্যান্য পদার্থের জারণ প্রক্রিয়াকে প্রতিরোধ বা বিলম্বিত করে খাদ্য বা অন্যান্য বস্তুকে জারণজনিত ক্ষয়ক্ষতি থেকে রক্ষা করে, তাদের অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   নাইট্রোজেন (N) ও ফসফরাস (P) উভয়ই পর্যায় সারণির ১৫ নং গ্রুপের মৌল এবং এদের যৌগ যথাক্রমে NH3 ও PH3-তে কেন্দ্রীয় পরমাণুর ওপর একজোড়া করে মুক্তজোড় ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে, ফলে উভয়ই লুইস ক্ষারক হিসেবে কাজ করে।

   তবে নাইট্রোজেনের পারমাণবিক আকার ফসফরাস অপেক্ষা ছোট এবং নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ফসফরাস অপেক্ষা বেশি হওয়ায় NH3 অণুর কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন ঘনত্বের পরিমাণ PH3-এর ফসফরাস পরমাণু অপেক্ষা অনেক বেশি থাকে। ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি থাকার কারণে NH3 সহজেই প্রোটনকে (H+) নিজের মুক্তজোড় ইলেকট্রন দান করতে পারে। তাই PH3 অপেক্ষা NH3 অধিক ক্ষারধর্মী।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক অনুসারে:
   পাত্র-১ এ A3B2 দ্রবণের আয়তন, V1 = 40 mL
   পাত্র-১ এ A3B2 দ্রবণের ঘনমাত্রা, S1 = 6 × 10^(-2) M

   A3B2 এর বিয়োজন সমীকরণ:
   A3B2 ⇌ 3A^(2+) + 2B^(3-)

   অতএব, পাত্র-১ এ B^(3-) আয়নের ঘনমাত্রা, [B^(3-)]_প্রাথমিক = 2 × S1 = 2 × (6 × 10^(-2)) M = 0.12 M

   পাত্র-২ এর দ্রবণের আয়তন, V2 = 80 mL
   পাত্র-১ ও পাত্র-২ মিশ্রিত করলে মোট আয়তন, V = V1 + V2 = 40 mL + 80 mL = 120 mL

   মিশ্রণে B^(3-) আয়নের ঘনমাত্রা [B^(3-)] হলে,
   V × [B^(3-)] = V1 × [B^(3-)]_প্রাথমিক
   বা, [B^(3-)] = (40 mL × 0.12 M) / 120 mL
   = 0.04 M বা 4 × 10^(-2) M

   অতএব, মিশ্রিত দ্রবণে B^(3-) আয়নের ঘনমাত্রা 0.04 M বা 4 × 10^(-2) M।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   পাত্র-১ ও পাত্র-২ এর দ্রবণ মিশ্রিত করার পর মোট আয়তন, V = 40 mL + 80 mL = 120 mL।

   ১. মিশ্রণে A^(2+) আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয়:
   বিয়োজন সমীকরণ: A3B2 ⇌ 3A^(2+) + 2B^(3-)
   সুতরাং, পাত্র-১ এ A^(2+) আয়নের আদি ঘনমাত্রা = 3 × (6 × 10^(-2) M) = 0.18 M
   মিশ্রণে A^(2+) আয়নের ঘনমাত্রা, [A^(2+)] = (40 mL × 0.18 M) / 120 mL = 0.06 M

   ২. মিশ্রণে Y^(-) আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয়:
   পাত্র-২ এ XY এর দ্রবণ রয়েছে।
   বিয়োজন সমীকরণ: XY ⇌ X^(+) + Y^(-)
   পাত্র-২ এ Y^(-) আয়নের আদি ঘনমাত্রা = 6 × 10^(-3) M
   মিশ্রণে Y^(-) আয়নের ঘনমাত্রা, [Y^(-)] = (80 mL × 6 × 10^(-3) M) / 120 mL = 4 × 10^(-3) M

   ৩. AY2 এর আয়নিক গুণফল (Kip) নির্ণয়:
   AY2 এর বিয়োজন সমীকরণ: AY2 ⇌ A^(2+) + 2Y^(-)
   আয়নিক গুণফল, Kip = [A^(2+)][Y^(-)]^2
   = (0.06) × (4 × 10^(-3))^2
   = 0.06 × (1.6 × 10^(-5))
   = 9.6 × 10^(-7)

   উদ্দীপকে AY2 এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = 4.8 × 10^(-7)

   যেহেতু Kip (9.6 × 10^(-7)) > Ksp (4.8 × 10^(-7)), দ্রবণটি অতিপৃক্ত হবে এবং দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করলে AY2 এর অধঃক্ষেপ পড়বে।