রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   তড়িৎ বিশ্লেষণের সময় যেকোনো তড়িৎদ্বারে সঞ্চিত বা দ্রবীভূত পদার্থের পরিমাণ প্রবাহিত মোট তড়িৎ বা চার্জের পরিমাণের সমানুপাতিক।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ডাইমিথাইল ইথার ও ইথানল পরস্পর কার্যকরী মূলক সমাণু।

   যেসব সমাণুর আণবিক সংকেত একই কিন্তু অণুতে ভিন্ন ভিন্ন কার্যকরী মূলক উপস্থিত থাকার কারণে তাদের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মে পার্থক্য দেখা যায়, তাদেরকে কার্যকরী মূলক সমাণু বলে। ডাইমিথাইল ইথার (CH₃-O-CH₃) এবং ইথানল (CH₃-CH₂-OH) উভয়েরই সাধারণ আণবিক সংকেত C₂H₆O। কিন্তু ডাইমিথাইল ইথারে কার্যকরী মূলক হিসেবে ইথার মূলক (-O-) এবং ইথানলে অ্যালকোহলীয় মূলক (-OH) বিদ্যমান। তাই এরা পরস্পরের কার্যকরী মূলক সমাণু।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের C-পাত্রে 4.5% (w/V) H₂SO₄ দ্রবণ রয়েছে।

   4.5% (w/V) H₂SO₄ দ্রবণ বলতে বোঝায়,
   100 mL দ্রবণে H₂SO₄ দ্রবীভূত আছে = 4.5 g

   সুতরাং,
   দ্রব্যের ভর, w = 4.5 g = 4.5 × 10³ mg = 4500 mg
   দ্রবণের আয়তন, V = 100 mL = 100 / 1000 L = 0.1 L

   আমরা জানি,
   ppm এককে ঘনমাত্রা = দ্রব্যের ভর (mg) / দ্রবণের আয়তন (L)
   = 4500 mg / 0.1 L
   = 45,000 ppm (বা mg/L)

   অতএব, C-পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা 45,000 ppm।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক অনুসারে:
   A-পাত্রে রয়েছে 2 L, 0.2 M HCl দ্রবণ।
   অতএব, HCl এর মোল সংখ্যা, n(HCl) = V × S = 2 L × 0.2 mol/L = 0.4 mol

   B-পাত্রে রয়েছে XY এক-অম্লীয় ক্ষার, যার ভর (w) = 5 g এবং আণবিক ভর (M) = 50 g/mol।
   অতএব, XY এর মোল সংখ্যা, n(XY) = w / M = 5 g / 50 g·mol⁻¹ = 0.1 mol

   যেহেতু XY একটি এক-অম্লীয় ক্ষার, তাই এটি HCl এর সাথে 1:1 মোল অনুপাতে বিক্রিয়া করে:
   HCl + XY → XYCl + H₂O

   বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 mol XY ক্ষারকে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে 1 mol HCl প্রয়োজন হয়।
   সুতরাং, 0.1 mol XY কে প্রশমিত করতে 0.1 mol HCl প্রয়োজন হবে।

   কিন্তু দ্রবণে HCl উপস্থিত আছে 0.4 mol।
   বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট HCl এর পরিমাণ = 0.4 - 0.1 = 0.3 mol।

   যেহেতু দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করার পর শক্তিশালী এসিড HCl উদ্বৃত্ত বা অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।