ZN(s) । Zn2+(aq) ।। Cu2+(aq)। Cu(s) কোষের অ্যানোড ও ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76 V ও +0.34 V। কোষটির সামগ্রিক বিভব হবে-

Question

Accepted Answer

ক. 1.10 V

ব্যাখ্যা: কোষের বিভব $E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode}$, এখানে দুটিই বিজারণ বিভব হিসেবে দেওয়া।

$E^\circ_{cell} = 0.34 - (-0.76) = +1.10$ V

ধনাত্মক মান বোঝায় বিক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত (ড্যানিয়েল কোষ)।

**শর্টকাট:** ক্যাথোড − অ্যানোড (বিজারণ বিভব) = ০.৩৪ + ০.৭৬ = ১.১০।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. Zn–Ag কোষ: $E^\circ_{Zn} = -0.76$ V, $E^\circ_{Ag} = +0.80$ V হলে কোষ বিভব কত?
*উত্তর:* ১.৫৬ V

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন