25°C তাপমাত্রায় প্রস্তুত NaCl এর 400 mL সম্পৃক্ত দ্রবণকে সূর্যের তাপে বাষ্পীভূত করে 58.5 g লবণ পাওয়া গেল। ওই তাপমাত্রায় প্রতি লিটার সম্পৃক্ত দ্রবণে NaCl এর দ্রাব্যতা কত?

Question

Accepted Answer

খ. 2.50 mol L$^{-1}$

ব্যাখ্যা: NaCl-এর মোলার ভর = ২৩ + ৩৫.৫ = ৫৮.৫ g mol⁻¹। সুতরাং ৫৮.৫ g NaCl = $\frac{58.5}{58.5} = 1$ mol। এই 1 mol ৪০০ mL = ০.৪ L দ্রবণে আছে। তাই দ্রাব্যতা (ঘনমাত্রা) = $\frac{1\ 	ext{mol}}{0.4\ 	ext{L}} = 2.5$ mol L⁻¹।

**শর্টকাট:** ৫৮.৫ g = ঠিক ১ মোল, তাই উত্তর = $1 \div 0.4 = 2.5$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 500 mL দ্রবণে 4 g NaOH থাকলে মোলার ঘনমাত্রা কত?
*উত্তর:* 0.2 M

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন