$20\ mL\ 0.1\ M\ Fe^{2+}$ দ্রবণ টাইট্রেশনের জন্য কত ml 0.1 M $KMnO_4$ solution প্রয়োজন হবে-

Question

Accepted Answer

ক. 4 mL

ব্যাখ্যা: অম্লীয় মাধ্যমে $MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ 	o Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$। মোল অনুপাত $MnO_4^-:Fe^{2+} = 1:5$। $Fe^{2+}$ = ২০ mL × ০.১ M = ২ mmol, তাই $KMnO_4$ লাগবে ০.৪ mmol = $\frac{0.4}{0.1}$ = ৪ mL।

**শর্টকাট:** $N_1V_1 = N_2V_2$: $0.1	imes5	imes V = 0.1	imes20$ → V = ৪ mL।

**মনে রাখার কৌশল:** $KMnO_4$ = ৫ ইলেকট্রন গ্রহণকারী।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ৫০ mL ০.০২ M $KMnO_4$ কত mmol $Fe^{2+}$ জারিত করে?
*উত্তর:* ৫ mmol

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন