অবস্থান্তর মৌল কোনটি?

Question

Accepted Answer

ক. Fe

ব্যাখ্যা: যেসব d-ব্লক মৌলের অন্তত একটি সুস্থিত আয়নে d-অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিক পূর্ণ থাকে ($d^1$ থেকে $d^9$), তাদেরকে **অবস্থান্তর মৌল** (Transition element) বলা হয়।

আয়রনের সুস্থিত আয়নসমূহ:
- $	ext{Fe}^{2+} = [	ext{Ar}]\, 3d^6$
- $	ext{Fe}^{3+} = [	ext{Ar}]\, 3d^5$
উভয় ক্ষেত্রেই d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ ($3d^1-3d^9$ এর মধ্যে) থাকে। তাই Fe একটি অবস্থান্তর মৌল।

বিপরীতে, জিংকের সুস্থিত আয়নে ($	ext{Zn}^{2+} = [	ext{Ar}]\, 3d^{10}$) d-অরবিটাল পূর্ণ থাকায় Zn d-ব্লক মৌল হলেও অবস্থান্তর মৌল নয়।

**মনে রাখার কৌশল**: "সকল অবস্থান্তর মৌলই d-ব্লক মৌল, কিন্তু সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয় (যেমন: Sc, Zn)।"

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
১. Zn কেন অবস্থান্তর মৌল নয়? — উত্তর: $	ext{Zn}^{2+}$ আয়নে d-অরবিটাল পূর্ণ ($3d^{10}$) থাকে বলে।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন