HF-এর ক্ষেত্রেi. পোলারিটি আছেii. দুই এর নিয়ম মেনে চলেiii. পানিতে দ্রবণীয়নিচের কোনটি সঠিক?

Question

Accepted Answer

ঘ. i, ii ও iii

ব্যাখ্যা: $\mathrm{HF}$ (হাইড্রোফ্লোরিক এসিড) অণুর ক্ষেত্রে:
i. ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ($4.0$) হাইড্রোজেনের ($2.1$) চেয়ে অনেক বেশি হওয়ায় বন্ধন ইলেকট্রন ফ্লোরিনের দিকে ঝুঁকে থাকে, ফলে আংশিক ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত বা পোলারিটি তৈরি হয় (সঠিক)।
ii. $\mathrm{HF}$ গঠনের সময় হাইড্রোজেন ১ জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে হিলিয়ামের বিন্যাস অর্জন করে এবং ফ্লোরিনও ইলেকট্রন জোড় শেয়ারের মাধ্যমে যুক্ত হয়, অর্থাৎ এটি দুই এর নিয়ম মেনে চলে (সঠিক)।
iii. পোলার অণু হওয়ায় এবং পানির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারায় $\mathrm{HF}$ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (সঠিক)।

অতএব তিনটি বিবৃতিই সঠিক।

**একই ধরনের প্রশ্ন**: $\mathrm{H_2O}$ পোলার অণু কেন? — উত্তর: হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার উল্লেখযোগ্য পার্থক্যের কারণে ডাইপোল সৃষ্টি হয়।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন