একটি বিকারে 490 mL বিশুদ্ধ পানির মধ্যে 10 mL,0.1mol/L ঘনমাত্রার HCl যোগ করা হলো। দ্রবনটির PH কত?

Question

Accepted Answer

ক. 2.7

ব্যাখ্যা: HCl-এর মোল = $0.1 	imes 0.01 = 1 	imes 10^{-3}$ mol। মোট আয়তন = ৪৯০ + ১০ = ৫০০ mL = ০.৫ L। $[H^+] = \frac{10^{-3}}{0.5} = 2 	imes 10^{-3}$ M। $pH = -\log(2 	imes 10^{-3}) = 3 - 0.301 = 2.7$। ১২.৩ হলো pOH-এর মতো ক্ষারীয় মান।

**শর্টকাট:** $M_1V_1 = M_2V_2$: $0.1 	imes 10 = M_2 	imes 500$, $M_2 = 0.002$; $pH = 3 - \log 2 = 2.7$।

**মনে রাখার কৌশল:** $\log 2 = 0.3$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ০.০১ M HCl-এর pH কত?
*উত্তর:* ২

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন