$Na^+, Mg^{2+}$ এবং $Al^{3+}$ আয়নগুলোর আকারের সঠিক ক্রম কোনটি?

Question

Accepted Answer

ঘ. $Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+}$ ব্যাখ্যা: $Na^+$, $Mg^{2+}$ এবং $Al^{3+}$ আয়নগুলো সম-ইলেকট্রনীয় (Isoelectronic), কারণ প্রত্যেকেরই ইলেকট্রন সংখ্যা ১০টি। কিন্তু এদের নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা যথাক্রমে ১১, ১২ ও ১৩। প্রোটন সংখ্যা যত বেশি হয়, নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বল তত বৃদ্ধি পায় এবং আয়নিক ব্যাসার্ধ বা আকার তত ছোট হয়। অতএব আকারের সঠিক ক্রম: $Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+}$ (বা $Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^+$)। **মনে রাখার কৌশল**: সম-ইলেকট্রনীয় ক্যাটায়নে ধনাত্মক চার্জ বেশি হলে আকার ছোট হয়। **একই ধরনের প্রশ্ন**: ১. $O^{2-}, F^-, Na^+$ এর মধ্যে কোনটির আকার সবচেয়ে বড়? - উত্তর: $O^{2-}$ (ঋণাত্মক চার্জ বেশি)।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন