নিচের কোনটির পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সবচেয়ে কম?

Question

Accepted Answer

খ. $\mathrm{Mg}^{2+}$

ব্যাখ্যা: মূল ব্যাখ্যা:
আয়নের আকার প্রধানত শক্তিস্তরের সংখ্যা এবং কার্যকর নিউক্লীয় চার্জের ওপর নির্ভর করে।

১. $	ext{S}^{2-}$ এবং $	ext{Cl}^-$ আয়নে ৩টি শক্তিস্তর থাকে (১৮টি ইলেকট্রন), তাই এদের ব্যাসার্ধ তুলনামূলক বেশি।
২. $	ext{Na}^+$ ও $	ext{Mg}^{2+}$ হলো সম-ইলেকট্রনীয় (Isoelectronic) আয়ন, উভয়েরই ২টি শক্তিস্তর ও ১০টি ইলেকট্রন রয়েছে।
৩. সম-ইলেকট্রনীয় আয়নের ক্ষেত্রে যার পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) বেশি, তার নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেশি থাকে এবং আকার ছোট হয়। $	ext{Mg}^{2+}$-এর প্রোটন সংখ্যা ১২ এবং $	ext{Na}^+$-এর প্রোটন সংখ্যা ১১। ফলে $	ext{Mg}^{2+}$-এর ব্যাসার্ধ সবচেয়ে কম।

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
১. $	ext{O}^{2-}, 	ext{F}^-, 	ext{Na}^+, 	ext{Mg}^{2+}$ এর মধ্যে কার আকার সবচেয়ে বড়?
**উত্তর**: $	ext{O}^{2-}$ (কারণ প্রোটন সংখ্যা সবচেয়ে কম, ৮টি)।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন